100,00 mL de uma solução contendo íons cloreto(Cl−) foram tratados com um excesso de AgNO3 (nitrato de prata), precipitando 0,510 g de AgCl. Qual a...

Para calcular a concentração de cloreto presente na amostra desconhecida, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria de AgCl precipitado. Para isso, é preciso converter a massa de AgCl precipitado em quantidade de matéria, utilizando a massa molar do AgCl: n(AgCl) = m(AgCl) / MM(AgCl) n(AgCl) = 0,510 g / 143,32 g/mol n(AgCl) = 0,00356 mol Como a reação é 1:1 entre AgCl e Cl-, a quantidade de matéria de Cl- presente na solução é a mesma que a quantidade de matéria de AgCl precipitado: n(Cl-) = n(AgCl) n(Cl-) = 0,00356 mol A concentração de cloreto pode ser calculada pela fórmula: C(Cl-) = n(Cl-) / V Substituindo os valores, temos: C(Cl-) = 0,00356 mol / 0,100 L C(Cl-) = 0,0356 mol/L Portanto, a concentração de cloreto presente na amostra desconhecida é de 0,0356 mol/L.