100,00 mL de uma solução contendo íons cloreto(Cl ) foram tratados com um excesso de AgNO (nitrato de prata), precipitando 0,510 g de AgCl. Qual a ...
100,00 mL de uma solução contendo íons cloreto(Cl ) foram tratados com um excesso de AgNO (nitrato de prata), precipitando 0,510 g de AgCl. Qual a concentração de cloreto presente na amostra desconhecida?
dados. Considere a massa molar do AgCl = 143,32 g/mol;
Considere a reação balanceada: AgCl → Ag+ + Cl-
C = n ÷ V
3,56 mol/L.
0,356 mol/L.
0,0356 mol/L.
0,00356 mol/L.
3,56x10^-4 mol/L
dados. Considere a massa molar do AgCl = 143,32 g/mol;
Considere a reação balanceada: AgCl → Ag+ + Cl-
C = n ÷ V
3,56 mol/L.
0,356 mol/L.
0,0356 mol/L.
0,00356 mol/L.
3,56x10^-4 mol/L
💡 1 Resposta
Ed 
Primeiro, é necessário calcular a quantidade de matéria de AgCl precipitado: 0,510 g ÷ 143,32 g/mol = 0,00356 mol de AgCl Como a reação é 1:1 entre AgCl e Cl-, a quantidade de matéria de Cl- presente na solução é a mesma: n(Cl-) = 0,00356 mol Agora, é possível calcular a concentração de cloreto (Cl-) na solução desconhecida: C(Cl-) = n(Cl-) ÷ V C(Cl-) = 0,00356 mol ÷ 0,100 L C(Cl-) = 0,0356 mol/L Portanto, a concentração de cloreto na amostra desconhecida é de 0,0356 mol/L. A alternativa correta é a letra C.
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