Q04 Considere as substâncias cujas estruturas estão representadas a seguir: éter metil-terc-butílico, éter dietílico etanol, 1-butanol. a) Consider...

a) O etanol é mais solúvel em água do que o 1-butanol à mesma temperatura porque o etanol é capaz de formar mais ligações de hidrogênio com a água do que o 1-butanol. O etanol possui um grupo hidroxila (-OH) que é capaz de formar duas ligações de hidrogênio com a água, enquanto o 1-butanol possui apenas um grupo hidroxila e uma cadeia carbônica mais longa, o que dificulta a interação com a água. b) Os isômeros do 1-butanol são o 2-butanol e o 2-metilpropanol. Suas estruturas são: 2-butanol: CH3-CH2-CH(OH)-CH3 2-metilpropanol: CH3-CH(OH)-CH(CH3)-CH3 c) O 1-butanol entra em ebulição a 117 °C a 1 atm e o éter dietílico entra em ebulição a 34,6 °C a 1 atm. Isso ocorre porque o éter dietílico é uma molécula apolar, enquanto o 1-butanol é uma molécula polar. As moléculas polares interagem por meio de ligações de hidrogênio mais fortes, o que aumenta o ponto de ebulição. Já as moléculas apolares interagem por meio de forças de Van der Waals mais fracas, o que diminui o ponto de ebulição. Quadro de preenchimento: Substância | Ponto de ebulição (°C) --- | --- 1-butanol | 117 Éter dietílico | 34,6