Suponha que você, profissional da área, precise analisar uma amostra biológica de saliva, por exemplo, dentro de um contexto de análises clínica. L...

Suponha que você, profissional da área, precise analisar uma amostra biológica de saliva, por exemplo, dentro de um contexto de análises clínica. Leve em conta que você está bem equipado com um laboratório apropriado, o qual contém reagentes comuns de química analítica (soluções padrão, indicadores, ácidos, bases etc.), bem como equipamentos de laboratório (pipetas, balanças analíticas, espectrofotômetro, entre outros). Nesse contexto, você foi designado para analisar, primeiramente, uma amostra de saliva humana (não simulada) utilizando algumas técnicas analíticas. Mediante o apresentado, responda ao que é solicitado: A) Indique, dentro deste contexto, a finalidade de se usar a técnica de cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a saliva. B) A equação de Henrderson-Hasselbalch é uma ferramenta valiosa na química analítica para entender o comportamento ácido-base de soluções tamponadas. Por isso, escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva o que significa cada termo. C) Suponha que você precise de um tampão para preparar uma amostra de saliva simulada e o laboratório já dispõe de uma solução de ácido carbônico (H2CO3) 0,25 M e uma solução de bicarbonato (HCO3-) 0,45 M. Calcule o valor do pH dessa solução preparada a partir dessas condições. Considere Ka = 4,42 x 10-7. D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte (H+) à solução tampão?
A) Indique, dentro deste contexto, a finalidade de se usar a técnica de cromatografia e quais técnicas cromatográficas podem ser utilizadas para analisar a saliva.
B) Escreva a reação de equilíbrio e a equação de Henderson-Hasselbalch relacionada no sistema ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato (HCO3-) e escreva o que significa cada termo.
C) Calcule o valor do pH da solução tampão preparada a partir das condições apresentadas. Considere Ka = 4,42 x 10-7.
D) O que acontece se houver uma adição de uma pequena quantidade de ácido forte (H+) à solução tampão?