Para determinar os números quânticos de um elétron em um determinado orbital, precisamos entender o que cada número quântico representa: 1. n (número quântico principal): Indica o nível de energia do elétron. Para os orbitais 4p, 4f, 6s e 3d, o valor de n pode ser 3 ou 4. 2. ℓ (número quântico azimutal): Indica a forma do orbital. Para p, ℓ = 1; para d, ℓ = 2; para f, ℓ = 3. 3. m (número quântico magnético): Indica a orientação do orbital. Os valores de m variam de -ℓ a +ℓ. 4. s (número quântico de spin): Pode ser +1/2 ou -1/2, indicando a direção do spin do elétron. Analisando os orbitais apresentados: - 4p: n = 4, ℓ = 1 - 3d: n = 3, ℓ = 2 - 4f: n = 4, ℓ = 3 - 6s: n = 6, ℓ = 0 Agora, vamos analisar as alternativas: a) n=4, ℓ=1, m=0, s=+1/2 - Esta opção se refere a um elétron no orbital 4p. b) n=3, ℓ=2, m=2, s=+1/2 - Esta opção se refere a um elétron no orbital 3d. Se o elétron assinalado está no orbital 4p, a resposta correta é a) n=4, ℓ=1, m=0, s=+1/2. Se estiver no 3d, a resposta correta seria b) n=3, ℓ=2, m=2, s=+1/2. Como a pergunta não especifica qual elétron está assinalado, você deve verificar o esquema para determinar qual orbital está sendo considerado.