Nas indústrias petroquímicas, enxofre pode ser obtido pela reação: 2 H 2 S + SO 2 → 3 S + 2 H 2 O. Qual é a quantidade máxima de enxofre, em gramas...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro identificar o reagente limitante, que é aquele que será totalmente consumido na reação. Para isso, devemos calcular a quantidade de enxofre que pode ser produzida a partir de cada reagente e escolher o menor valor. A equação balanceada nos diz que 2 mols de H2S reagem com 1 mol de SO2 para produzir 3 mols de S. Portanto, 5 mols de H2S reagem com 2,5 mols de SO2 (5/2 = 2,5) e produzem 7,5 mols de S (3 x 2,5 = 7,5). Por outro lado, 2 mols de SO2 reagem com 1 mol de H2S para produzir 3 mols de S. Portanto, 2 mols de SO2 reagem com 4 mols de H2S (2 x 2 = 4) e produzem 6 mols de S (3 x 2 = 6). Como a quantidade de enxofre produzida a partir de 2 mols de SO2 é menor do que a quantidade produzida a partir de 5 mols de H2S, concluímos que o SO2 é o reagente limitante. Assim, podemos calcular a quantidade máxima de enxofre produzida a partir de 2 mols de SO2: 2 mols de SO2 produzem 6 mols de S 6 mols de S correspondem a 6 x 32 g = 192 g de S Portanto, a quantidade máxima de enxofre produzida é de 192 gramas.