A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em atrair elétrons para si em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será sua capacidade de atrair elétrons para si. Isso afeta a capacidade do átomo de formar ligações químicas, pois átomos com alta eletronegatividade tendem a formar ligações iônicas ou covalentes polares, enquanto átomos com baixa eletronegatividade tendem a formar ligações covalentes apolares. Em uma ligação iônica, um átomo com alta eletronegatividade (como o flúor) atrai elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade (como o sódio), formando um composto iônico. Em uma ligação covalente polar, dois átomos com eletronegatividades diferentes compartilham elétrons de forma desigual, criando uma carga parcial em cada átomo e uma molécula polar. Em uma ligação covalente apolar, dois átomos com eletronegatividades semelhantes compartilham elétrons de forma igual, criando uma molécula apolar.
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