Explique o conceito de eletronegatividade e como ele influencia nas ligações químicas.

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo em atrair elétrons para si em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade de um átomo, maior será sua capacidade de atrair elétrons. Isso influencia nas ligações químicas, pois átomos com alta eletronegatividade tendem a formar ligações iônicas ou covalentes polares, enquanto átomos com baixa eletronegatividade tendem a formar ligações covalentes apolares. Em uma ligação iônica, um átomo com alta eletronegatividade (geralmente um não-metal) atrai elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade (geralmente um metal), formando um composto iônico. Já em uma ligação covalente polar, átomos com eletronegatividades diferentes compartilham elétrons de forma desigual, criando uma distribuição de carga desigual na molécula. Por fim, em uma ligação covalente apolar, átomos com eletronegatividades semelhantes compartilham elétrons de forma igual, criando uma molécula sem carga líquida.