Como a pressão afeta o equilíbrio de uma reação química? Explique com base no princípio de Le Chatelier.

O princípio de Le Chatelier afirma que, quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma perturbação, ele se ajusta para minimizar o efeito da perturbação. A pressão é uma das variáveis que podem afetar o equilíbrio químico. Se a pressão for aumentada, o sistema irá se ajustar para diminuir a pressão, ou seja, ele irá se mover na direção que produz menos moléculas de gás. Por outro lado, se a pressão for diminuída, o sistema irá se ajustar para aumentar a pressão, ou seja, ele irá se mover na direção que produz mais moléculas de gás. Por exemplo, considere a reação de formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Se a pressão for aumentada, o sistema irá se ajustar para diminuir a pressão, ou seja, ele irá se mover na direção que produz menos moléculas de gás. Neste caso, a reação irá se mover para a direita, produzindo mais NH3. Se a pressão for diminuída, o sistema irá se ajustar para aumentar a pressão, ou seja, ele irá se mover na direção que produz mais moléculas de gás. Neste caso, a reação irá se mover para a esquerda, produzindo mais N2 e H2. Em resumo, o aumento da pressão favorece a reação que produz menos moléculas de gás, enquanto a diminuição da pressão favorece a reação que produz mais moléculas de gás.