Num recipiente cilíndrico de volume V contém um gás ideal em confinamento. A pressão sobre o gás é de P e a temperatura é de T, após o equilíbrio. ...
Num recipiente cilíndrico de volume V contém um gás ideal em confinamento. A pressão sobre o gás é de P e a temperatura é de T, após o equilíbrio. Nessas condições, podemos afirmar que o número de mols desse gás, considerando o valor da constante universal dos gases R no sistema internacional de unidades (SI) com valor de 8,31 J/(mol.K), é de aproximadamente:
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💡 1 Resposta
Ed 
Podemos utilizar a equação dos gases ideais para determinar o número de mols do gás. A equação é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Podemos rearranjar a equação para isolar o número de mols: n = PV/RT. Substituindo os valores dados na questão, temos: n = (P * V) / (R * T) n = (P * V) / (8,31 * T) Portanto, o número de mols do gás é aproximadamente igual a (P * V) / (8,31 * T), que corresponde à alternativa c.
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