Ed
há 4 meses
Vamos analisar as afirmações sobre a expansão livre de um gás ideal: 1. A temperatura inicial é igual a temperatura final em uma expansão livre de um gás ideal. Essa afirmação é verdadeira (V). Em uma expansão livre, não há troca de calor com o ambiente e a temperatura do gás permanece constante. 2. A variação de entropia ΔS para uma expansão livre de 1mol de um gás ideal de V1 até V2 é igual a 0 num processo isotérmico de T. Essa afirmação é falsa (F). Na verdade, a variação de entropia para uma expansão livre de um gás ideal é positiva, pois o gás se expande e a entropia aumenta. Portanto, a sequência correta é: V, F. A alternativa que apresenta essa sequência é: b) V, F.
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Ed
há 2 anos
A alternativa correta é a letra C) V, V. Explicação: Para uma expansão livre de um gás ideal, a temperatura inicial é igual a temperatura final, portanto, a variação de entropia ΔS para uma expansão livre de 1mol de um gás ideal de V1 até V2 é igual a 0 num processo isotérmico de T. Isso significa que a entropia do sistema permanece constante durante a expansão livre isotérmica. Assim, a primeira afirmação é verdadeira. Já a segunda afirmação também é verdadeira, pois a variação de entropia ΔS é igual a zero em um processo isotérmico reversível, como é o caso da expansão livre isotérmica de um gás ideal. Portanto, a alternativa correta é a letra C) V, V.
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