Titulação de 100,0 mL de ????2????????4 0,100 mol/L com uma solução padrão de KOH 0,100 mol/L. Questões iniciais: 1. Qual a reação envolvida? 2. Qual o v...

1. A reação envolvida é uma reação de neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de potássio (KOH), representada pela equação química: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O. 2. Para calcular o volume de KOH necessário para atingir o ponto de equivalência, é preciso saber a quantidade de matéria (em mol) do ácido sulfúrico presente na solução. Como a concentração do ácido é de 0,100 mol/L e o volume utilizado é de 100,0 mL (ou 0,100 L), temos: n(H2SO4) = C(H2SO4) x V(H2SO4) n(H2SO4) = 0,100 mol/L x 0,100 L n(H2SO4) = 0,010 mol Como a relação estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de potássio é de 1:2, serão necessários 0,020 mol de KOH para neutralizar completamente o ácido. Utilizando a concentração da solução de KOH (0,100 mol/L), temos: V(KOH) = n(KOH) / C(KOH) V(KOH) = 0,020 mol / 0,100 mol/L V(KOH) = 0,200 L ou 200,0 mL Portanto, o volume de KOH necessário para atingir o ponto de equivalência é de 200,0 mL.