Certa massa de gás perfeito, contida em um recipiente de volume 2 litros, tem temperatura de –73°C, sob pressão de 38 cm de Hg. Essa massa gasosa é...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte e a Lei de Charles. A Lei de Boyle-Mariotte estabelece que, para uma massa fixa de gás, a pressão e o volume são inversamente proporcionais, desde que a temperatura seja mantida constante. Já a Lei de Charles estabelece que, para uma massa fixa de gás, o volume e a temperatura são diretamente proporcionais, desde que a pressão seja mantida constante. Assim, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para determinar a pressão final do gás no recipiente de 1 litro: P1 x V1 = P2 x V2 38 cmHg x 2 L = P2 x 1 L P2 = 76 cmHg Em seguida, podemos utilizar a Lei de Charles para determinar a variação de temperatura necessária para que a pressão do gás seja de 1,5 atm: V1 / T1 = V2 / T2 2 L / (-73°C + 273,15) K = 1 L / T2 T2 = 546,3 K = 273,15°C + 273,15 Agora, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte novamente para determinar a temperatura final do gás no recipiente de 1 litro: P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2 38 cmHg x 2 L / (-73°C + 273,15) K = 1,5 atm x 1 L / T2 T2 = 323,15 K = 50°C Portanto, a resposta correta é a alternativa A) 50°C.