12-Certa massa de gás perfeito, contida em um recipiente de volume 2 litros, tem temperatura de –73°C, sob pressão de 38 cm de Hg. Essa massa gasos...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de -73°C para Kelvin: T = -73°C + 273,15 = 200,15 K Em seguida, podemos calcular o número de mols do gás no recipiente inicial: PV = nRT n = PV/RT = (38 cmHg * 2 L) / (0,082 atm L/mol K * 200,15 K) = 0,462 mol Agora, podemos utilizar a lei de Avogadro para determinar a temperatura necessária para que o gás ocupe um volume de 1 litro a uma pressão de 1,5 atm: V1/V2 = n1/n2 n2 = n1 * V1/V2 = 0,462 mol * 2 L/1 L = 0,924 mol PV = nRT T = PV/nR = (1,5 atm * 1 L) / (0,924 mol * 0,082 atm L/mol K) = 23,8 K Finalmente, podemos converter a temperatura de Kelvin para Celsius: T = 23,8 K - 273,15 = -249,35°C Portanto, a resposta correta é a letra B) 250°C.