Um ciclo de três etapas é executado reversivelmente por 4,00 mols de um gás ideal: (1) uma expansão adiabática que dá ao gás 2,00 vezes o volume ...

Para calcular a variação de entropia do ciclo, precisamos calcular a entropia em cada etapa e, em seguida, somar as variações de entropia de cada etapa. Na etapa 1, temos uma expansão adiabática, o que significa que não há transferência de calor. Portanto, a entropia não muda: ΔS1 = 0. Na etapa 2, temos um processo a volume constante, o que significa que não há mudança no volume. Nesse caso, a variação de entropia é dada por: ΔS2 = Q/T, onde Q é a quantidade de calor adicionada e T é a temperatura absoluta. Como não há transferência de calor, ΔS2 = 0. Na etapa 3, temos uma compressão isotérmica, o que significa que a temperatura permanece constante. Nesse caso, a variação de entropia é dada por: ΔS3 = Q/T, onde Q é a quantidade de calor removida e T é a temperatura absoluta. Como não há transferência de calor, ΔS3 = 0. Portanto, a variação de entropia total do ciclo é dada por: ΔS = ΔS1 + ΔS2 + ΔS3 = 0 + 0 + 0 = 0. Assim, a alternativa correta é a letra E: 0 J/K.