Qual a molaridade de uma solução que contém 160g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620cm3 de solução .Dados: H=1, S=32, O=16

Para calcular a molaridade (M) de uma solução, é necessário saber a quantidade de soluto em mol e o volume da solução em litros. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de matéria (mol) do ácido sulfúrico (H2SO4): 1 mol de H2SO4 = 2 mol de H + 1 mol de S + 4 mol de O Massa molar de H2SO4 = 2.1 + 32.1 + 4.16 = 98 g/mol n(H2SO4) = m/M n(H2SO4) = 160 g / 98 g/mol n(H2SO4) = 1,63 mol Agora, é preciso converter o volume da solução para litros: V = 620 cm³ = 620/1000 L V = 0,62 L Por fim, basta aplicar a fórmula da molaridade: M = n/V M = 1,63 mol / 0,62 L M = 2,63 mol/L Portanto, a molaridade da solução é de 2,63 mol/L.