5) Para sintetizar amonia o processo de Haber, 2000 mols de N2 são aquecidos em um recipiente de 800 L a 625 oC. Calcule a pressão do gas se compor...

Para calcular a pressão do gás, podemos utilizar a equação de Van der Waals para gases reais e a equação dos gases ideais para gases ideais. a) Para gases reais: A equação de Van der Waals é dada por: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão do gás n = quantidade de matéria (em mols) V = volume do recipiente (em litros) T = temperatura (em Kelvin) a e b = constantes de Van der Waals, que dependem das propriedades do gás Substituindo os valores dados na equação, temos: (P + 1,35 (2000/800)²)(800 - 0,0386*2000) = 2000*0,082*898 (P + 1,35*6,25)(800 - 77,2) = 147,736 (P + 8,4375)(722,8) = 147,736 P + 8,4375 = 0,204 P = -8,2335 atm Como a pressão não pode ser negativa, concluímos que a equação de Van der Waals não é adequada para descrever o comportamento do gás nesse caso. b) Para gases ideais: A equação dos gases ideais é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão do gás n = quantidade de matéria (em mols) V = volume do recipiente (em litros) T = temperatura (em Kelvin) R = constante dos gases ideais, que vale 0,082 L atm/K mol Substituindo os valores dados na equação, temos: P*800 = 2000*0,082*898 P = 18,5 atm Portanto, a pressão do gás ideal é de 18,5 atm.