Resumo de Reações Químicas e Métodos de Balanceamento

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RESUMO DE REAÇÕES
REAÇÃO DE DUPLA TROCA: 
1-Para que ocorra é necessário estar em solução aquosa. 
2-Formas de representação: 
-Reação na forma MOLECULAR (reação normal) 
-Reação na forma iônica representativa (dissociar e cortar em ambos os 
espectadores). 
3-Motivos para que uma solução de dupla troca OCORRA: 
-Formação de produto insolúvel. 
-Formação de produto gasoso. 
-Formação de eletrólito fraco. 
REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO: 
-Redução do valor do NOx (ganho de elétrons). 
-Oxidação, aumenta o NOx (perda de elétrons). 
-Quando uma reação química envolve oxirredução, o número total de elétrons 
perdidos no processo de oxidação tem que ser igual ao número de elétrons ganhos 
na redução. 
 
MÉTODO 1: Variação do número de oxidação. 
1º- Atribua os números de oxidação (NOx) de todos os átomos na equação. 
2º- Identifique quais os átomos sofrem variação do número de oxidação e 
insira os coeficientes momentâneos de forma que tenhamos o mesmo número de 
átomos em ambos os lados (apenas aqueles que variam o número de NOx). 
3º- Calcule a o número total de elétrons envolvidos nos processos de 
oxidação e redução. 
4º- Torne igual o ganho e a perda total de elétrons multiplicando os 
coeficientes por fatores apropriados. 
5º- Finalmente equilibre o restante da equação por inspeção, começando 
pelo metal que ainda não estiver balanceado. 
 
MÉTODO 2: Íon – Elétron 
Para meio ácido ou básico começar com: 
1º- Dividir as semi-reações (separar oxidação e redução). 
2º- Igualar as quantidades de todos os átomos das semi-reações diferentes 
de oxigênio e hidrogênio. 
3º- Igualar oxigênios – acrescentar moléculas de água, até termos 
quantidades iguais de oxigênio em ambos os lados da semi-reação 
4º- Igualar hidrogênios - colocar H+ do lado deficiente em hidrogênio até 
chegar à mesma quantidade em ambos os lados. 
5º- Igualar cargas de ambos os lados das semi-reações (adição de elétrons) 
6º- Igualar as quantidades de elétrons nas duas semi-reações, se 
necessário. 
7º- Reescrever a reação na forma de reação global (juntar as semi-reações). 
Se for meio básico, continuar: 
8º- Acrescentar OH- na mesma quantidade de H+. 
9º- Juntar OH- e H+, formando H2O. 
10º- Cancelar águas excedentes. 
 
MÉTODO 3: Decomposição do agente oxidante. 
1º- Escrever a reação do agente oxidante (copiar da tabela). 
2º- Escrever a reação do agente redutor (copiar da tabela). 
3º- Igualar as quantidades de oxigênios atômicos [O]’s em ambas semi-
reações. 
4º- Reagir todos os óxidos metálicos formados com o ácido presente, de 
forma a cancelar os óxidos metálicos formados nas duas primeiras reações. 
5º- Cancelar termos comuns e reescrever a reação global. 
 
MÉTODO 4: Balanceamento pelas semi-reações padrões de redução. 
1º- Copiar da tabela a reação de redução e o seu potencial (Eº). 
 2º- Copiar da tabela a reação de oxidação (invertendo o sentido e o sinal do 
potencial (Eº)) 
 3º- Igualar as quantidades de elétrons envolvidos (sem multiplicar os 
potenciais) 
 4º- Cancelar elétrons e termos comuns. 
 5º- Reescrever a reação global, somando os potenciais (Eº) envolvidos. 
Espontaneidade: 
Se Eº total for + reação espontânea. 
Se Eº total for – não é espontânea.