O cloro é utilizado pela indústria têxtil para branqueamento de tecidos. O excesso de cloro é destruído por sua reação com o tiossulfato de sódio, ...

a) Para reagir com 0,12 mol de Cl2, são necessários x mols de Na2S2O3. Utilizando a equação balanceada da reação, temos: Cl2 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + Na2S4O6 1 mol de Cl2 reage com 2 mols de Na2S2O3, portanto: 1 mol de Cl2 ↔ 2 mols de Na2S2O3 0,12 mol de Cl2 ↔ x mols de Na2S2O3 x = 0,24 mol de Na2S2O3 Para transformar mol em gramas, é necessário multiplicar pela massa molar do Na2S2O3, que é 158 g/mol. 0,24 mol de Na2S2O3 = 0,24 x 158 = 37,92 g de Na2S2O3 Portanto, são necessários 37,92 g de Na2S2O3 para reagir com 0,12 mol de Cl2. b) A partir de 0,12 mol de Cl2, podem se formar x mols de HCl. Utilizando a equação balanceada da reação, temos: Cl2 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + Na2S4O6 1 mol de Cl2 reage com 2 mols de HCl, portanto: 1 mol de Cl2 ↔ 2 mols de HCl 0,12 mol de Cl2 ↔ x mols de HCl x = 0,24 mol de HCl Portanto, podem se formar 0,24 mol de HCl a partir de 0,12 mol de Cl2. c) Para a reação de 0,12 mol de Cl2, são necessários x mols de H2O. Utilizando a equação balanceada da reação, temos: Cl2 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + Na2S4O6 1 mol de Cl2 reage com 1 mol de H2O, portanto: 1 mol de Cl2 ↔ 1 mol de H2O 0,12 mol de Cl2 ↔ x mols de H2O x = 0,12 mol de H2O Portanto, são necessários 0,12 mol de H2O para a reação de 0,12 mol de Cl2. d) Para formar 0,24 mol de HCl, são necessários x gramas de H2O. Utilizando a equação balanceada da reação, temos: Cl2 + 2Na2S2O3 → 2NaCl + Na2S4O6 1 mol de H2O reage com 2 mols de HCl, portanto: 1 mol de H2O ↔ 2 mols de HCl x mol de H2O ↔ 0,24 mol de HCl x = 0,12 mol de H2O Para transformar mol em gramas, é necessário multiplicar pela massa molar da água, que é 18 g/mol. 0,12 mol de H2O = 0,12 x 18 = 2,16 g de H2O Portanto, são necessários 2,16 g de H2O para formar 0,24 mol de HCl.