Em um processo industrial para produção de ácido nítrico, a primeira etapa é a reação da amônia com o oxigênio em alta temperatura na presença de p...

Para resolver esse problema, é necessário seguir alguns passos: 1. Escreva a equação química balanceada da reação: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2. Calcule a massa molar de NH3 e O2: NH3: 1 x 14,01 g/mol + 3 x 1,01 g/mol = 17,03 g/mol O2: 2 x 16,00 g/mol = 32,00 g/mol 3. Converta as massas de NH3 e O2 em mol: 30,00 g NH3 ÷ 17,03 g/mol = 1,76 mol NH3 40,00 g O2 ÷ 32,00 g/mol = 1,25 mol O2 4. Identifique o reagente limitante, ou seja, o reagente que será totalmente consumido na reação. Para isso, é necessário calcular a quantidade de NO que seria produzida a partir de cada reagente e verificar qual delas produz a menor quantidade de NO: a) NH3: 1,76 mol NH3 x (4 mol NO / 4 mol NH3) = 1,76 mol NO b) O2: 1,25 mol O2 x (4 mol NO / 5 mol O2) = 1,00 mol NO Portanto, o reagente limitante é o O2. 5. Calcule a quantidade de NO produzida a partir do reagente limitante: 1,25 mol O2 x (4 mol NO / 5 mol O2) = 1,00 mol NO 6. Calcule a massa de NO produzida a partir do reagente limitante: 1,00 mol NO x 30,01 g/mol = 30,01 g NO Portanto, a quantidade de monóxido de nitrogênio produzida a partir de 30,00 g de NH3 e 40,00 g de O2 é de 30,01 g.