Nas semi-reações: Au → Au3+ + 3e– Cu → Cu2+ + 2 e– O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente: Dados: E0Red(Au) = + 1,50 V ...
Nas semi-reações:
Au → Au3+ + 3e–
Cu → Cu2+ + 2 e–
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados: E0Red(Au) = + 1,50 V
E0Red(Cu) = + 0,34 V
a) cobre, ouro e + 1,16 V
b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V
d) cobre, ouro e – 2,32 V
e) ouro, cobre e – 1,16 V
Au → Au3+ + 3e–
Cu → Cu2+ + 2 e–
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados: E0Red(Au) = + 1,50 V
E0Red(Cu) = + 0,34 V
a) cobre, ouro e + 1,16 V
b) ouro, cobre e + 1,16 V
c) ouro, cobre e + 2,32 V
d) cobre, ouro e – 2,32 V
e) ouro, cobre e – 1,16 V
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💡 1 Resposta
Ed 
O ânodo é onde ocorre a oxidação, portanto, a semi-reação do ânodo é Cu → Cu2+ + 2 e–. O cátodo é onde ocorre a redução, portanto, a semi-reação do cátodo é Au → Au3+ + 3e–. O potencial padrão de redução do ouro é maior que o do cobre, portanto, o ouro é reduzido e o cobre é oxidado. O cálculo do potencial da pilha é dado por: ΔE = E0Red(cátodo) - E0Red(ânodo) Substituindo os valores: ΔE = E0Red(Au3+ + 3e–) - E0Red(Cu2+ + 2 e–) ΔE = (+1,50 V) - (+0,34 V) ΔE = +1,16 V Portanto, a alternativa correta é a letra A) cobre, ouro e +1,16 V.
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