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1. Uma pilha eletroquímica, nas condições-padrão, pode ser montada com os seguintes materiais: 
 Placa de prata 
 Placa de níquel 
 Solução aquosa de sulfato de níquel 
 Solução aquosa de nitrato de prata 
 Fios de ligação 
 Ponte salina 
 2 béqueres 
 Voltímetro 
 Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eo = +0,80V 
 Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) Eo = - 0,25V 
A tensão elétrica dessa pilha, em volts, deve ser de 
a) –1,35. 
b) –1,05. 
c) +0,55. 
d) +1,05. 
e) +1,35. 
 
2. Dados: 
 Ag+(aq) + e-  Ag(s) Eo = +0,80V 
 Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) Eo = - 0,25V 
a) indique o catodo 
b) indique o ânodo 
c) indique o sentidos dos elétrons 
d) qual a equação global dessa pilha? 
e) Indique a tensão elétrica dessa pilha. 
 
3. Nas semi-reações: 
Au → Au3+ + 3e– 
Cu → Cu2+ + 2 e– 
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente: 
Dados: E0Red(Au) = + 1,50 V 
 E0Red(Cu) = + 0,34 V 
a) cobre, ouro e + 1,16 V 
b) ouro, cobre e + 1,16 V 
c) ouro, cobre e + 2,32 V 
d) cobre, ouro e – 2,32 V 
e) ouro, cobre e – 1,16 V 
 
 
4. Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um metal, que forma uma 
cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais padrão de 
redução dos metais 
Ag+ + e–  Ag° E° = + 0,80 V 
Cu+2 + 2 e–  Cu° E° = + 0,34 V 
Zn+2 + 2 e–  Zn° E° = – 0,76 V 
Mg+2 + 2 e–  Mg° E° = – 2,37 V 
e do ferro, 
Fe+2 + 2 e–  Fe° E° = – 0,44 V, 
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro? 
a) Ag e Cu, apenas. 
b) Ag e Zn, apenas. 
c) Cu e Zn, apenas. 
d) Cu e Mg, apenas. 
e) Zn e Mg, apenas. 
 
5. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão. 
 
 
 
Com relação a esse modelo, determine: 
a) ΔEº da pilha. 
b) qual eletrodo é o pólo negativo e o qual é pólo positivo. 
c) o sentido dos elétrons no circuito externo. 
d) a reação global da pilha. 
 
 
6. Tanques reservatórios para combustíveis em postos de abastecimento e tubulações para oleodutos são fabricados a partir 
de aço. O aço comum é basicamente constituído por ferro. Para proteção desses tanques e tubulações subterrâneas 
contra corrosões, eles são revestidos por uma camada de magnésio que, periodicamente, deve ser substituída. 
0,44-Fe 2e Fe
0,74 -Cr 3e Cr
2,36-Mg e 2 Mg
(V) Eºreações-Semi
-2
-3
-2






 
a) Com base nos potenciais de redução da tabela acima, explique qual é o processo que ocorre para a proteção dos tanques 
e tubulações confeccionados com aço comum. 
b) O aço inoxidável é mais resistente a corrosões do que o aço comum. Ele possui em sua composição cerca de 20% de 
crômio. Como a presença desse metal atribui ao aço inoxidável essa propriedade? 
c) Escreva a reação global balanceada da pilha galvânica formada por ferro e crômio, indicando os agentes, oxidante e 
redutor. 
d) Quais seriam os danos para o meio ambiente no caso de corrosão desses tanques e tubulações? 
 
7. A pilha de Daniell foi inventada pelo químico britânico John Frederic Daniell, em 1836, em função da 
necessidade urgente de uma fonte elétrica confiável e estável, devido ao crescimento do uso da 
telegrafia. Trata-se de um exemplo de célula galvânica que está representada no esquema abaixo: 
 
 
a) Escreva a semirreação de oxidação. 
 
 
b) Escreva a semirreação de redução. 
 
 
c) Escreva a equação global 
 
d) Determine o valor da ddp 
 
8. Considere as seguintes afirmações sobre as células galvânicas: 
I. O eletrodo com potencial de redução maior atua como pólo positivo. 
II. Os elétrons circulam do pólo positivo para o pólo negativo. 
III. No pólo negativo ocorrem semirreações de oxidação. 
Quais são corretas? 
 
a) Apenas I 
b) Apenas III 
c) Apenas II e III 
d) Apenas II 
e) Apenas I e III 
 
9. A pilha utilizada nos marca passos é constituída por um eletrodo de iodo e outra de lítio. Conhecidos 
os potenciais de redução padrão para os eletrodos: 
I2 + 2 e- → 2 I- Eo = + 0,536 V 
Li+ + e- → Li Eo = – 3,045 V 
Pede-se: 
a) A equação da reação Global da pilha; 
b) A força eletromotriz padrão da pilha. 
 
 
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