O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita ( -Fe 2 O 3 ), a magnetita (Fe 3 O 4 ) FeO (s) CO (g) Fe (s) CO...
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita ( -Fe 2 O 3 ), a magnetita (Fe 3 O 4 ) FeO (s) CO (g) Fe (s) CO 2 (g) Considere as seguintes equações termoquímicas: Fe 2 O 3 (s) 3 CO (g) 2 Fe (s) 3 CO 2 (g) r H 25 kJ/mol de Fe 2 O 3 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g) r H 36 kJ/mol de CO 2 2 Fe 3 O 4 (s) CO 2 (g) 3
A 25 kJ/mol de Fe 2 O 3 são liberados na reação 3 CO (g) 2 Fe (s) 3 CO 2 (g).
B 36 kJ/mol de CO 2 são liberados na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
C 61 kJ/mol de CO 2 são liberados na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
D 61 kJ/mol de CO 2 são absorvidos na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
A 25 kJ/mol de Fe 2 O 3 são liberados na reação 3 CO (g) 2 Fe (s) 3 CO 2 (g).
B 36 kJ/mol de CO 2 são liberados na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
C 61 kJ/mol de CO 2 são liberados na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
D 61 kJ/mol de CO 2 são absorvidos na reação 3 FeO (s) CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) CO (g).
Essa pergunta também está no material:
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra C) 61 kJ/mol de CO2 são liberados na reação 3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g). Isso pode ser determinado a partir da equação termoquímica dada: 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 FeO (s) + 3 CO (g) ΔH = -36 kJ/mol de CO2. Portanto, a quantidade de calor liberada na reação de 3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g) é de 61 kJ/mol de CO2.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Compartilhar