A reação que melhor descreve o processo que ocorre no desaparecimento do Cu é a letra d) 2Cu(s) + 2Fe2+(aq) → Cu2+(aq) + Fe(s). Nessa reação, o cobre (Cu) é oxidado, perdendo elétrons, enquanto o ferro (Fe) é reduzido, ganhando elétrons. A diminuição da espessura do metal ocorre devido à formação de íons Cu2+ na solução, que se dissolvem, enquanto o ferro (Fe) é depositado na placa de cobre (Cu), formando uma camada fina de ferro. A coloração da solução é alterada devido à presença dos íons Cu2+ na solução. Não há desprendimento de gás porque não há reação de deslocamento de hidrogênio (H2).
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