O coeficiente de difusão do dióxido de carbono em hidrogênio a 1 atm e 273 K é 5,5×10-5 m2/s. O coeficiente de difusão do dióxido de carbono em hid...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Graham, que relaciona o coeficiente de difusão com a pressão e a temperatura. A lei de Graham é dada por: D1/D2 = (P2/P1)^(1/2) * (T1/T2) Onde: D1 e D2 são os coeficientes de difusão do gás 1 e do gás 2, respectivamente; P1 e P2 são as pressões parciais dos gases 1 e 2, respectivamente; T1 e T2 são as temperaturas dos gases 1 e 2, respectivamente. Substituindo os valores dados na questão, temos: D1 = 5,5×10^-5 m^2/s P1 = 1 atm T1 = 273 K P2 = 2 atm T2 = 320 K D2 = D1 * (P2/P1)^(1/2) * (T1/T2) D2 = 5,5×10^-5 * (2/1)^(1/2) * (273/320) D2 = 3,49×10^-5 m^2/s Portanto, a alternativa correta é a letra b) 3,49×10^-5.