(Espcex (Aman) 2021) O carbeto de cálcio, de fórmula 2CaC , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de ilumin...

A equação química balanceada para a reação entre o carbeto de cálcio e a água é: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 A partir da massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50%, temos que a massa de CaC2 puro é de 256 g. A massa molar do CaC2 é de 64 g/mol, portanto, temos 4 mol de CaC2. De acordo com a equação química balanceada, 1 mol de CaC2 produz 1 mol de C2H2. Portanto, temos 4 mol de C2H2 produzidos. O volume molar na condição ambiente é de 24,5 L/mol. Portanto, o volume de C2H2 produzido é de: V = 4 mol x 24,5 L/mol = 98 L A equação química balanceada para a combustão completa do C2H2 é: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O A partir da equação química balanceada, podemos ver que 2 mol de C2H2 produzem 4 mol de CO2. Portanto, 4 mol de C2H2 produzem 8 mol de CO2. A massa molar do CO2 é de 44 g/mol. Portanto, a massa de CO2 produzida é de: m = 8 mol x 44 g/mol = 352 g A partir da equação química balanceada, podemos ver que 2 mol de C2H2 produzem 2 mol de H2O. Portanto, 4 mol de C2H2 produzem 4 mol de H2O. A massa molar do H2O é de 18 g/mol. Portanto, a massa de H2O produzida é de: m = 4 mol x 18 g/mol = 72 g A energia liberada como calor na reação de combustão completa do C2H2 é de -1298 kJ/mol. Portanto, a energia liberada como calor na combustão completa de 4 mol de C2H2 é de: E = 4 mol x (-1298 kJ/mol) = -5192 kJ Portanto, as respostas corretas são: Volume de gases obtidos: 294 L Energia liberada como calor: 5192 kJ Resposta: letra E.