(Espcex (Aman) 2021) O carbeto de cálcio, de fórmula 2CaC , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de ilumin...

(Espcex (Aman) 2021) O carbeto de cálcio, de fórmula 2CaC , é muito comum em equipamentos usados por exploradores de cavernas para fins de iluminação. Ele reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula 2 2C H , conforme mostra a equação, não balanceada, a seguir 2(s) 2 ( ) 2 2(g) 2(s)CaC H O C H Ca(OH)+ → + (equação 1) Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer uma reação de combustão completa, liberando intensa energia, conforme a equação, não balanceada, a seguir 2 2(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O CO H O calor+ → + + (equação 2) Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de 50% (e 50% de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se uma certa quantidade de gás acetileno. Esse gás produzido sofre uma reação de combustão completa. Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25 C e 1atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente. Dados: - volume molar na condição ambiente 124,5 L mol−=  (25 C e 1atm); calor de combustão do etino 11.298 kJ mol ;−= −  - constante universal dos gases 1 1R 0,082 L mol K ;− −=   - Ca 40; C 12.= = a) 294 L e 3.240 kJ. b) 156 L e 2.320 kJ. c) 294 L e 4.480 kJ. d) 156 L e 6.660 kJ. e) 294 L e 5.192 kJ.

a) 294 L e 3.240 kJ.
b) 156 L e 2.320 kJ.
c) 294 L e 4.480 kJ.
d) 156 L e 6.660 kJ.
e) 294 L e 5.192 kJ.