A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas; essas propriedades podem ser aper...

a) Os elementos de número atômico 2, 10 e 18 apresentam elevados valores de energia de ionização devido à sua configuração eletrônica estável. O gás hélio (Z=2) possui uma camada eletrônica completa, enquanto os gases neônio (Z=10) e argônio (Z=18) possuem camadas eletrônicas completas e semi-completas, o que torna mais difícil a remoção de elétrons desses átomos. b) O aumento da energia de ionização no intervalo entre Z=3 e Z=10 ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, ou seja, a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons da camada de valência. Como a carga nuclear aumenta à medida que o número atômico aumenta, a energia necessária para remover um elétron da camada de valência também aumenta. c) O elemento de número atômico 19 (potássio) apresenta o menor potencial de ionização entre os elementos representados no gráfico porque possui um elétron na camada de valência, que está relativamente distante do núcleo e, portanto, é menos atraído pela carga nuclear efetiva. d) O elemento de número atômico 17 (cloro) tem a maior tendência a formar um ânion, pois possui sete elétrons na camada de valência e necessita de apenas mais um elétron para completar essa camada e adquirir uma configuração eletrônica estável.