(Unesp 2021) Analise as equações termoquímicas. (s) 2(g) (s) 3(s) (s) 2(g) 2(g) (s) 2(g) (s) 3 C O Ca CaCO ; H 1207 kJ mol 2 C O CO ; H 394 kJ mol...

Para calcular o ΔH da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono, é necessário utilizar as equações termoquímicas fornecidas e fazer as devidas manipulações. A equação termoquímica que representa a decomposição do calcário é: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Para obter essa equação a partir das equações fornecidas, é necessário inverter a equação 3 e multiplicar a equação 2 por 2: CaO(s) → Ca(s) + 1/2O2(g) ΔH = -634 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol Ca(s) + CO2(g) → CaCO3(s) ΔH = 1207 kJ/mol Ao inverter a equação 3, o sinal de ΔH também deve ser invertido. Ao multiplicar a equação 2 por 2, o valor de ΔH também deve ser multiplicado por 2. Assim, temos: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = -1207 kJ/mol CaO(s) → Ca(s) + 1/2O2(g) ΔH = -634 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = -394 kJ/mol Agora, somando as equações acima, temos: CaCO3(s) → Ca(s) + 1/2O2(g) + 2CO2(g) ΔH = -2235 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra c) 2235 kJ/mol.