- Uma solução de ácido sulfúrico é preparada a partir de 9,8g de ácido sulfúrico, com pureza de 100%, acrescentando-se o ácido sobre a água destila...

Para calcular o volume de água necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico com pH 2, é necessário utilizar a equação de neutralização do ácido sulfúrico: H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO4^2- O pH de uma solução de ácido sulfúrico pode ser calculado pela fórmula: pH = -log[H3O+] Para uma solução com pH 2, a concentração de íons H3O+ é de 10^-2 mol/L. A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) é de 98 g/mol. Portanto, 9,8 g de ácido sulfúrico correspondem a 0,1 mol. Para neutralizar completamente o ácido sulfúrico, são necessários 0,2 mol de íons H3O+. Como a concentração de íons H3O+ é de 10^-2 mol/L, o volume total da solução será de 0,2/10^-2 = 20 L. Assim, o volume de água necessário para preparar a solução de ácido sulfúrico com pH 2 é de 20 - 0,098 = 19,902 L, ou aproximadamente 20 L. Portanto, a alternativa correta é a letra C) 10.