Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de a.64. b.108. c.122. d.1...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a estequiometria da reação química envolvida. A equação química é: CaSO4.2H2O + 3H2SO4 → 3H2O + Ca(HSO4)2.1/2H2O A partir da equação, é possível verificar que para cada mol de gás retido, são necessários 3 mols de H2SO4. Além disso, a massa molar do Ca(HSO4)2.1/2H2O é de 250 g/mol. Assim, para calcular a massa de gesso obtida por mol de gás retido, é necessário calcular a massa molar do CaSO4.2H2O e subtrair a massa molar do Ca(HSO4)2.1/2H2O. A massa molar do CaSO4.2H2O é de 172 g/mol. Massa molar do CaSO4.2H2O - massa molar do Ca(HSO4)2.1/2H2O = 172 g/mol - 250 g/mol = -78 g/mol O resultado é negativo porque a massa molar do Ca(HSO4)2.1/2H2O é maior do que a massa molar do CaSO4.2H2O. Isso significa que não é possível obter gesso a partir de um mol de gás retido. Portanto, a resposta correta é letra E) 245.