(Uepg 2015) Uma solução aquosa de HC tem densidade igual a 1,20g mL e contém 40% em massa de HC . Com relação a essa solução, assinale o que f...

A alternativa correta é: a) O volume de 100g dessa solução é 83,3 mL. Explicação: Para calcular o volume da solução, podemos utilizar a fórmula: Densidade = massa/volume Substituindo os valores, temos: 1,20 g/mL = massa/ volume massa = 1,20 g/mL x volume massa = 1,20 g/mL x 83,3 mL massa = 99,96 g Como a solução contém 40% em massa de HC, podemos calcular a massa de HC presente na solução: massa de HC = 40% x 99,96 g massa de HC = 39,98 g A partir da massa de HC, podemos calcular a quantidade de matéria (mol) de HC presente na solução: n(HC) = massa de HC / massa molar do HC massa molar do HC = 1 g/mol n(HC) = 39,98 g / 1 g/mol n(HC) = 39,98 mol A quantidade de matéria (mol) de H presente na solução é igual à quantidade de matéria de HC, pois a fórmula do ácido clorídrico é HCl e a proporção é de 1:1. Portanto: n(H) = n(HC) = 39,98 mol A partir da quantidade de matéria de H, podemos calcular a massa de H presente na solução: massa de H = n(H) x massa molar do H massa molar do H = 1 g/mol massa de H = 39,98 g Por fim, podemos calcular o volume ocupado pelo ácido clorídrico na solução: Densidade = massa/volume 1,20 g/mL = 39,98 g / volume volume = 39,98 g / 1,20 g/mL volume = 33,3 mL Portanto, o volume ocupado pelo solvente (água) é: volume do solvente = volume total - volume do soluto volume do solvente = 83,3 mL - 33,3 mL volume do solvente = 50 mL Assim, a alternativa correta é a letra a) O volume de 100g dessa solução é 83,3 mL.