08 15 - (Lista - Soluções Tetra e Med)

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Prof. Túlio 
Química 
 
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Lista de Soluções 
 
1. (Unesp 2010) Durante este ano, no período de 
vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários 
infundados de que a vacina utilizada, por conter mercúrio 
(metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades 
esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do 
composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito 
pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a 
0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de 
matéria (em mol) de mercúrio em um litro da vacina. 
 
Dado: Massa molar do Hg = 200 g·mol–1. 
 
2. (Uepg 2015) Uma solução aquosa de HC tem 
densidade igual a 1,20g mL e contém 40% em massa de 
HC . Com relação a essa solução, assinale o que for 
correto. 
 
Dados: 
C 35,5g mol
H 1g mol


 
01) O volume dessa solução que contém 24g de HC é 
de 50mL. 
02) Uma solução aquosa de HC de concentração 40% 
em massa significa que esta consiste de 40g de HC 
e 60g de água. 
04) A massa de água em gramas existente em 1,0 L de 
solução do ácido na concentração de 40% em massa 
é de 720g. 
08) Sabendo-se que 1,0 mol do HC corresponde a 
36,5g, a molaridade da solução de HC 40% em 
massa é de aproximadamente 13,1mol L. 
16) Transferindo 100mL dessa solução para um balão 
volumétrico de 500mL e completando-se o volume 
com água obtém-se uma solução 2,62mol L. 
 
3. (Fuvest 2015) Um estudante utilizou um programa de 
computador para testar seus conhecimentos sobre 
concentração de soluções. No programa de simulação, ele 
deveria escolher um soluto para dissolver em água, a 
quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. 
Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o 
programa apresenta, em um mostrador, a concentração da 
solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir. 
 
 
O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e 
B até que o mostrador de concentração indicasse o valor 
0,50 mol / L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A 
e B poderiam estar como mostrado em 
a) b) c) 
d) e) 
 
4. (Unifesp 2019) Do rótulo de uma garrafa de xarope 
artificial sabor groselha foram obtidas as informações: 
 
- 1 litro de xarope rende 9 litros de refresco. 
- Ingredientes: açúcar, água, acidulante ácido cítrico, 
corantes alimentícios e aroma artificial de groselha. 
- Informação nutricional (quantidade por porção de 
20 mL) : carboidratos 18 g e sódio 5 mg. 
 
a) O elemento sódio está presente nesse xarope sob a 
forma de cátion ou de ânion? Faça a distribuição 
eletrônica em camadas do íon sódio, justificando a 
configuração com base na teoria do octeto. 
b) Sabendo que o carboidrato presente nesse xarope é o 
açúcar sacarose 12 22 11(C H O ), calcule a concentração, 
em g L, desse açúcar no xarope. Calcule a 
concentração, em mol/L, de sacarose no refresco 
preparado pela diluição do xarope com água, conforme 
informação do rótulo. 
 
Dados: Na (Z 11); C 12; H 1; O 16.    
 
5. (Unesp 2019) Considere a fórmula estrutural do ácido 
ascórbico (vitamina C). 
 
 
 
 
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Um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C 
foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de 
solução. 
 
A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, 
aproximadamente, 
a) 0,01mol L. b) 0,05 mol L. c) 0,1mol L. 
d) 0,2 mol L. e) 0,03 mol L. 
 
6. (Ueg 2019) Dipirona sódica é um conhecido analgésico 
antipirético cuja solução oral pode ser encontrada na 
concentração de 500 mg mL. Analisando as orientações 
da bula, conclui-se que a quantidade máxima diária 
recomendada para crianças de certa faixa etária é de 
100 mg por quilograma de massa corporal. 
 
Sabendo-se que 1mL corresponde a 20 gotas, a 
quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a 
uma criança de massa corporal de 7 kg será 
a) 60 b) 28 c) 40 d) 10 e) 20 
 
7. (Uerj 2019) Para a remoção de um esmalte, um 
laboratório precisa preparar 200 mL de uma solução 
aquosa de propanona na concentração de 0,2 mol L. 
Admita que a densidade da propanona pura é igual a 
0,8 kg L. 
 
Nesse caso, o volume de propanona pura, em mililitros, 
necessário ao preparo da solução corresponde a: 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.   
a) 2,9 b) 3,6 c) 5,8 d) 6,7 
 
8. (Unicamp 2019) Dois estudantes, de massa corporal 
em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no 
Reino Unido, quase morreram ao participar de um 
experimento científico no qual seriam submetidos a 
determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. 
Por um erro técnico, ambos receberam uma dose de 
cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose 
planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três 
xícaras de café. Sabe-se que a União Europeia, onde o 
teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada 
substância conforme tabela a seguir. 
 
Categoria 50
DL (mg kg de massa 
corporal) 
Muito tóxica Menor que 25 
Tóxica De 25 a 200 
Nociva De 200 a 2.000 
 
Considerando que a 50DL  dose necessária de uma 
dada substância para matar 50% de uma população – da 
cafeína é de 192 mg kg, no teste realizado a dose 
aplicada foi cerca de 
a) 100 vezes maior que a 50DL da cafeína, substância 
que deve ser classificada como nociva. 
b) duas vezes maior que a 50DL da cafeína, substância 
que deve ser classificada como tóxica. 
c) 100 vezes maior que a 50DL da cafeína, substância 
que deve ser classificada como tóxica. 
d) duas vezes maior que a 50DL da cafeína, substância 
que deve ser classificada como nociva. 
 
9. (G1 - ifce 2019) Um analista em laboratório precisa 
preparar um 500,0 mL de solução aquosa de ácido 
clorídrico (HC ) na concentração de 0,120 mol L a partir 
do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui 
concentração de 12 mol L. O volume de ácido 
concentrado que deve ser utilizado para o preparo da 
solução desejada é 
a) 50,0 mL. b) 5,0 L. c) 12,0 mL. 
d) 0,120 L. e) 5,0 mL. 
 
10. (Enem PPL 2018) As soluções de hipoclorito de sódio 
têm ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em 
uma empresa de limpeza, o responsável pela área de 
compras deve decidir entre dois fornecedores que têm 
produtos similares, mas com diferentes teores de cloro. 
 
Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto 
granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de 
R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de 
R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido 
contendo 10% de cloro ativo. 
 
Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro 
ativo e desprezando outras variáveis, para cada bombona 
de 50 kg haverá uma economia de 
a) R$ 4,00. b) R$ 6,00. c) R$ 10,00. 
d) R$ 30,00. e) R$ 45,00. 
 
11. (Uece 2018) Estudantes de química da UECE 
prepararam uma solução 0,2 mol L de uma substância de 
fórmula genérica xM(OH) dissolvendo 2,24 g do 
composto em 200 mL de solução. A fórmula do soluto é 
 
Dados: Na 23; O 16; H 1; K 39; Ca 40; Mg 24.      
a) NaOH. 
b) KOH. 
c) 2Ca(OH) . 
d) 2Mg(OH) . 
 
 
 
 
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12. (Unifesp 2018) Um volume de 100 mL de solução 
aquosa de sulfato de ferro (II) passou por um processo de 
evaporação lento e completo, obtendo-se 2,78 g de 
cristais de 4 2FeSO 7H O. 
 
a) A solução aquosa de sulfato de ferro(II) é condutora de 
corrente elétrica? Justifique sua resposta. 
b) Calcule a quantidade de sal hidratado, em mol, obtido 
após a evaporação. Determine a concentração inicial de 
4FeSO na solução, em mol L, antes da evaporação. 
 
13. (Uece 2018) Um estudante encontrou, no laboratório, 
um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo 
hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que 
apresentava poucas indicações do conteúdo.Usando 
200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele 
obteve 33,6 g de hidróxido de 
 
Dados: O 16; H 1; K 39; Na 23; Ca 40; Mg 24.      
a) potássio. 
b) Sódio 
c) Cálcio 
d) magnésio 
 
14. (Puccamp 2018) Os xaropes são soluções 
concentradas de açúcar (sacarose). Em uma receita 
caseira, são utilizados 500 g de açúcar para cada 1,5 L 
de água. Nesse caso, a concentração mol L de sacarose 
nesse xarope é de, aproximadamente, 
 
Dado: 
Massa molar da sacarose 342 g mol 
a) 2,5. 
b) 1,5. 
c) 2,0. 
d) 1,0. 
e) 3,0. 
 
15. (Usf 2018) Boa parte das soluções aquosas de 
cloreto de sódio, utilizadas como soro fisiológico nos 
hospitais, apresenta concentração de 0,9% em massa 
para essa substância e densidade muito próxima a 
31,0 g cm . 
 
Dados: 
massas atômicas em g mol : Na 23,0; C 35,5.  
 
a) Considerando essas informações, determine a 
concentração molar dessa substância. 
 
b) Além de ser usado como soro fisiológico, o cloreto de 
sódio pode ter ação antisséptica. Explique em que 
condição uma solução de cloreto de sódio tem função 
antissépica e escreva o nome do processo bioquímico 
envolvido na ação de assepsia. 
 
Gabarito: 
 
02) - 01 + 02 + 04 + 08 + 16 = 31. 
 
03) D 05) E 06) B 07) A 
 
08) B 09) E 10) D 
 
11) B 13) A 14) D