(Uece 2018) Estudantes de química da UECE prepararam uma solução 0,2 mol L de uma substância de fórmula genérica xM(OH) dissolvendo 2,24 g do compo...

Para descobrir a fórmula do soluto, é necessário calcular a massa molar do composto. Primeiro, é preciso calcular quantos mols de soluto foram dissolvidos na solução: 0,2 mol/L = x mol/0,2 L x = 0,04 mol Agora, é possível calcular a massa molar do composto: MM = m/n MM = 2,24 g/0,04 mol MM = 56 g/mol A fórmula genérica do composto é xM(OH), onde M é o metal presente no composto. Para descobrir qual é o metal, é preciso calcular a massa molar da parte OH do composto: OH = 17 g/mol (16 g/mol do oxigênio + 1 g/mol do hidrogênio) Subtraindo a massa molar de OH da massa molar total do composto, é possível encontrar a massa molar do metal: MM metal = MM total - MM OH MM metal = 56 g/mol - 17 g/mol MM metal = 39 g/mol O metal com massa molar de 39 g/mol é o potássio (K). Portanto, a fórmula do soluto é KOH. Resposta: alternativa b) KOH.