(Usf 2018) Boa parte das soluções aquosas de cloreto de sódio, utilizadas como soro fisiológico nos hospitais, apresenta concentração de 0,9% em ma...

a) Para calcular a concentração molar do cloreto de sódio (NaCl), é necessário primeiro calcular a massa molar do composto. A massa molar do NaCl é a soma das massas atômicas do sódio (Na) e do cloro (Cl), ou seja, 23,0 g/mol + 35,5 g/mol = 58,5 g/mol. Em seguida, é preciso calcular a massa de NaCl presente em 1000 g (ou 1 L) de solução, já que a concentração é dada em massa por litro. Como a concentração é de 0,9%, isso significa que há 0,9 g de NaCl para cada 100 g de solução. Portanto, em 1000 g de solução, há 9 g de NaCl. A concentração molar é calculada dividindo a quantidade de soluto (em mol) pela quantidade de solvente (em litros). Como temos 9 g de NaCl, que correspondem a 0,154 mol (9 g / 58,5 g/mol), e 1 L de solução, a concentração molar é de 0,154 M. b) Uma solução de cloreto de sódio tem ação antisséptica em condições em que as bactérias presentes no local a ser tratado estão em um meio hipotônico em relação às células do corpo humano. Isso ocorre porque a solução de NaCl, ao ser aplicada, provoca uma saída de água das células bacterianas, levando à sua desidratação e morte. O processo bioquímico envolvido na ação de assepsia é a osmose, que é o movimento de água através de uma membrana semipermeável, do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. No caso da solução de NaCl, a água sai das células bacterianas para o meio externo, que é mais concentrado em NaCl.