Questão 1. Misturam-se duas soluções aquosas, uma delas com 100 mL de   1 3 2 Sr NO 4,0 mol L e outra com 400 mL de 2 1NaOH 1,0 10 mol L   ...

Question

Questão 1. Misturam-se duas soluções aquosas, uma delas com 100 mL de   1 3 2 Sr NO 4,0 mol L e outra com 400 mL de 2 1NaOH 1,0 10 mol L   . Sabendo que a constante do produto de solubilidade do hidróxido de estrôncio vale 53,2 10 a uma determinada temperatura, considere as seguintes afirmacoes: I. Ocorre precipitação do Sr(OH)2. II. Forma-se uma solução insaturada de Sr(OH)2. III. A solubilidade do Sr(OH)2 em água, na temperatura considerada, é de 22 10 mol / L . É(São) CORRETA(S) A ( ) Apenas I. B ( ) Apenas II. C ( ) Apenas III. D ( ) Apenas I e III. E ( ) Apenas II e III.

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos verificar se a solução formada é insaturada ou saturada em relação ao hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2).

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de Sr(NO3)2 presente na solução:

n = M x V
n = 4,0 mol/L x 0,1 L
n = 0,4 mol

Em seguida, vamos calcular a quantidade de mols de NaOH presente na solução:

n = M x V
n = 1,0 x 10^-2 mol/L x 0,4 L
n = 4,0 x 10^-3 mol

Agora, vamos verificar se ocorre precipitação do Sr(OH)2. Para isso, precisamos calcular a concentração de íons OH- na solução:

[OH-] = n / V
[OH-] = 4,0 x 10^-3 mol / 0,5 L
[OH-] = 8,0 x 10^-3 mol/L

Agora, vamos calcular o produto de solubilidade do Sr(OH)2:

Kps = [Sr2+][OH-]^2
Kps = (x)(8,0 x 10^-3)^2
Kps = 5,12 x 10^-11

O valor do Kps do Sr(OH)2 é 5,32 x 10^-11, ou seja, menor do que o valor calculado. Isso significa que a solução está saturada em relação ao Sr(OH)2 e ocorrerá precipitação do composto.

Portanto, a afirmativa correta é a letra A) Apenas I.

Questão 1. Misturam-se duas soluções aquosas, uma delas com 100 mL de   1 3 2 Sr NO 4,0 mol L e outra com 400 mL de 2 1NaOH 1,0 10 mol L   ...

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