Lista segundo estágio de química Discente: Samuel Rufino da Silva Coutinho Docente: Antônio Brandão Data: 26/02/2024 Respostas do capítulo 5: 5.39)...

Lista segundo estágio de química
Discente: Samuel Rufino da Silva Coutinho
Docente: Antônio Brandão
Data: 26/02/2024
Respostas do capítulo 5:
5.39) Em ambos os casos a pressão se mantém constante logo usaremos a lei de Charles, definida por:
V1/V2 = T1/T2
Transformando as temperaturas teremos: T1 = 291 K e T2 = 273 K
Isolando V2:
V2 = (3,92*273)/291  V2 = 3,68 ml
5.49) Equação para prova:
PV = nRT, com R sendo uma constante. Mantendo a temperatura e o número de mols constantes ficaremos com:
V = constante/P
5.65) Em temperatura e pressão iguais, temos que o NH4Cl tem uma densidade maior que a da mistura de NH3 e Cl, pois a massa molecular de NH4Cl é maior que a de NH3 e HCL.
5.67) 0,5 mols de CaC2 forma 0,025 mols C2H2, utilizando PV = nRT:
(684/760).V = 0,05.0,082.299  V = 1,4L
5.95) equação de Van Der Walls, tendo n = 1 e T = 393,2 K:
P = RT/ (V – b) – a / V²  P = 0,082.393,2 / (32,5 – 0,03) – 5,54/32,5  P = 0,98 atm
Respostas do capítulo 6:
6.41) O sinal será positivo pois o processo é endotérmico fazendo com que ocorra a perda de calor do ambiente para o sistema e consequentemente teremos um sinal positivo. O toque deixará frio.
6.45) Fe(s) + 2 HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)
E a variação de entalpia para esta reação é -89.1 kJ
Configurando como uma reação exotérmica pois há liberação de calor para o meio e o sistema perde calor consequentemente.
6.51) Óxido nítrico = NO que tem massa molar de 30,01 g por mol de NO, pela equação dois mols de NO desenvolvem 114 KJ
Logo, 114/ 30 = 1.9KJ/g de NO
Essa é a quantidade de calor em uma grama de NO.
6.69) A soma das equações nos dará:
C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g); ΔH = -137 KJ
6.77) HCl(g) → H + (aq) + Cl - (aq)
ΔH° = Σ nΔH°(produto) - ΣmΔH°(reagente)  -167.2 + 92.31 = -74.9 KJ
Respostas do capítulo 8:
8.33) (i) The electron affinity of E is greater than zero.
Elementos do grupo 2 e 8 A não formam íons negativos e tem afinidades maiores que 0
(ii) The ionization energy (IE) trend for element E is: first
ionization energy < second ionization energy <<< third
ionization energy.
A segunda e terceira energia de ionização quando apresentam uma grande diferença implicam um elemento do grupo 2A
(iii) Samples of E are lustrous and are good electrical
conductors.
Metais tem propriedades de brilho e condutividade e o grupo 2A possui apenas
elementos metálicos.
8.35) a) não permitido, orbital 2p devem ter spins opostos
B) Permitido, a distribuição eletrônica está correta.
C) não permitido, orbital 1 deve ter spins opostos
D) não permitido, não pode haver mais de 2 spins por orbital.
8.41) iodo ( z = 53) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
8.45 ) Bromo ( z = 35) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
8.57) energia de ionização cresce da esquerda para direita (fileiras)
Logo, a ordem será: Na-Al-Cl-Ar.