18. Um elemento metálico X forma três óxidos com porcentagens em massa de X iguais a: 92,83% para o óxido A; 86,61% para o óxido B; 90,66% para o ó...

a) Para encontrar a massa molar do metal X, é necessário calcular a massa molar do óxido A. Sabendo que a porcentagem em massa de X no óxido A é de 92,83%, podemos dizer que a porcentagem em massa de oxigênio é de 100% - 92,83% = 7,17%. Assim, podemos escrever a fórmula do óxido A como XO, onde a massa molar de X é igual à massa molar do óxido A menos a massa molar do oxigênio. A massa molar do oxigênio é de 16 g/mol, então: 92,83 g de X + 7,17 g de O = 1 mol de XO 92,83 g de X = massa molar de X 92,83 g de X = massa molar de XO - 16 g/mol massa molar de X = 108,83 g/mol Portanto, a massa molar do metal X é de 108,83 g/mol. b) Para encontrar as fórmulas dos óxidos B e C, é necessário calcular as razões entre as massas de X e O em cada óxido. Sabemos que a porcentagem em massa de X no óxido B é de 86,61%, o que significa que a porcentagem em massa de O é de 100% - 86,61% = 13,39%. Assim, podemos escrever a fórmula do óxido B como XO2, onde a razão entre as massas de X e O é de 86,61 g / 13,39 g = 6,46 / 1. Da mesma forma, sabemos que a porcentagem em massa de X no óxido C é de 90,66%, o que significa que a porcentagem em massa de O é de 100% - 90,66% = 9,34%. Assim, podemos escrever a fórmula do óxido C como X2O3, onde a razão entre as massas de X e O é de 90,66 g / 9,34 g = 9,72 / 1. c) O óxido C é do tipo anidrido ácido, pois sua fórmula é X2O3.