A explosão da nitroglicerina, C3H5(NO3)3, explosivo presente na dinamite, ocorre segundo a reação: 4????3????5(NO3)3(ℓ)  →  12CO2(????) + 10????2????(????) + 6...

A reação de explosão da nitroglicerina é: 4C3H5(NO3)3(ℓ) → 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g) a) Para calcular o volume de gases produzidos, é necessário usar a equação dos gases ideais: PV = nRT. Como a reação produz 12 mols de CO2, 10 mols de H2O, 6 mols de N2 e 1 mol de O2, o número total de mols de gás produzido é 29. Portanto, o volume de gases produzido é: V = nRT/P = 29 x 0,082 x 273/1 = 657,7 L b) Para calcular a entalpia da reação, é necessário usar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias. As entalpias de formação dos reagentes e produtos são: ΔHf(C3H5(NO3)3) = -365 kJ/mol ΔHf(CO2) = -400 kJ/mol ΔHf(H2O) = -240 kJ/mol A entalpia da reação é: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) ΔH = [12(-400) + 10(-240)] - 4(-365) ΔH = -5760 kJ/mol Portanto, a entalpia da reação é de -5760 kJ/mol.