(FUVEST) Considere uma solução aquosa diluída de dicromato de potássio, a 25 C. Dentre os equilíbrios que estão presentes nessa solução, destacam-...

a) A equação química para a dissociação do dicromato de potássio é: K2Cr2O7 (s) + H2O (l) → 2 K+ (aq) + Cr2O7^2- (aq) + 2 H+ (aq) A constante de equilíbrio é dada por: Kc = [K+ ]^2 [Cr2O7^2- ] / [H+ ]^2 Substituindo as concentrações na equação, temos: Kc = (x)^2 (x/3) / (x/3)^2 Kc = x^3 / 9 Onde x é a concentração molar do íon H+ na solução. b) Quando o dicromato de potássio é neutralizado, a equação química é: K2Cr2O7 (s) + 4 NaOH (aq) → 2 K2CrO4 (aq) + 2 Na2O (s) + 2 H2O (l) A relação entre as concentrações dos íons cromato e dicromato é dada por: [CrO4^2- ] / [Cr2O7^2- ] = 2 / 1 Substituindo as concentrações na equação, temos: [CrO4^2- ] / [Cr2O7^2- ] = (x/3)^2 / (x/3) [CrO4^2- ] / [Cr2O7^2- ] = x / 3 [CrO4^2- ] / [Cr2O7^2- ] = 2 / 3 c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em meio aquoso, é uma reação de oxirredução. Isso ocorre porque o dicromato de potássio é um agente oxidante, que sofre redução para formar o cromato de potássio. A equação química para a reação é: Cr2O7^2- (aq) + 2 e^- → 2 CrO4^2- (aq)