12 18 - Revisão Discursivas

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Revisão – Discursivas 
 
1. (FUVEST) Industrialmente, HC gasoso é produzido em 
um maçarico, no qual entram, nas condições-ambiente, 
hidrogênio e cloro gasosos, observando-se uma chama de 
vários metros de altura, proveniente da reação entre esses 
gases. 
 
a) Escreva a equação química que representa essa 
transformação, utilizando estruturas de Lewis tanto para os 
reagentes quanto para o produto. 
 
b) Como se obtém ácido clorídrico a partir do produto da 
reação de hidrogênio com cloro? Escreva a equação 
química dessa transformação. 
 
c) Hidrogênio e cloro podem ser produzidos pela eletrólise 
de uma solução concentrada de cloreto de sódio 
(salmoura). Dê as equações que representam a formação 
de cada um desses gases. 
 
d) Que outra substância é produzida, simultaneamente ao 
cloro e ao hidrogênio, no processo citado no item anterior? 
Número atômico (Z) 
hidrogênio ......... 1 
cloro ..................17 
 
2. (FUVEST) A constante do equilíbrio Co(s) + Ni2+(aq) = 
Ni(s) + Co2+(aq), em termos de concentrações em mol/L, a 
25 °C, é igual a 10. 
 
a) Escreva a expressão matemática dessa constante de 
equilíbrio. 
 
A 25 °C, monta-se uma pilha na qual um dos eletrodos é 
uma barra de cobalto mergulhada numa solução de sulfato 
de cobalto, e outro eletrodo é uma barra de níquel 
mergulhada numa solução de sulfato de níquel. As 
soluções estão ligadas por meio de uma ponte salina e o 
circuito é fechado por um voltímetro. 
 
b) Qual é o polo positivo da pilha quando as soluções de 
Co2+(aq) e Ni2+(aq) têm, ambas, concentração igual a 1,0 
mol/L? 
 
c) Qual será a relação entre as concentrações de Co2+(aq) 
e Ni2+(aq) quando esta pilha deixar de funcionar? 
 
Justifique as respostas aos itens b e c, utilizando 
argumentos de constante de equilíbrio. 
 
3. (UNICAMP) Se o caso era cozinhar, Rango não tinha 
problemas. Ele preparou a massa do bolo da festa 
utilizando um fermento químico à base de carbonato ácido 
(bicarbonato) de sódio. Rango começou bem cedo essa 
preparação, pois Estrondosa vivia reclamando que depois 
que o gás passou a ser o gás de rua, parecia que o forno 
havia ficado mais lento para assar. Perdido nessas 
maravilhas que rodeavam a atividade na cozinha, Rango se 
refestelava com os conceitos químicos... 
 
a) "Antes de usar o fermento, eu coloquei um pouco dele 
em água e houve um desprendimento de gás. Isso me 
indicou que o fermento estava adequado para ser utilizado 
no bolo. Qual é a equação química da reação que eu acabei 
de observar?" 
 
b) "Se a reclamação de Estrondosa sobre o gás 
combustível for verdadeira, o gás liquefeito de petróleo 
(butano) deve fornecer uma energia maior que o gás de rua 
(metano), considerando-se uma mesma massa de gás 
queimado... Será que essa hipótese é verdadeira?" 
Dados: entalpias de formação em kJ mol-1: butano = - 126, 
metano = - 75, gás carbônico = - 394 e água = - 242 
 
4. (FUVEST) Considere uma solução aquosa diluída de 
dicromato de potássio, a 25 C. Dentre os equilíbrios que 
estão presentes nessa solução, destacam-se: 
 
( )
2 2 2
2 7 2 4 1
íon dicromato
2 7
4 4 2
íon cromato
2
2 7 2
 Constantes de equilíbrio 25 C
Cr O H O 2 HCrO ..................... K 2,0 10
HCrO H CrO ............................. K 7,1 10
Cr O H O 2 H
− − −
− + − −
− +

⎯⎯→+ = ⎯⎯
⎯⎯→ + = ⎯⎯
⎯⎯→+ ⎯⎯
2
4 3
14
2 w
2 CrO .................. K ?
H O H OH .......................................... K 1,0 10
−
+ − −
+ =
⎯⎯→ + = ⎯⎯
 
 
a) Calcule o valor da constante de equilíbrio 3K . 
 
b) Essa solução de dicromato foi neutralizada. Para a 
solução neutra, qual é o valor numérico da relação 
2 2 2
4 2 7[CrO ] [Cr O ]?
− − Mostre como obteve esse valor. 
 
c) A transformação de íons dicromato em íons cromato, em 
meio aquoso, é uma reação de oxirredução? Justifique. 
 
5. (UNICAMP) Ao contrário do que muitos pensam, a 
medalha de ouro da Olimpíada de Beijing é feita de prata, 
sendo apenas recoberta com uma fina camada de ouro 
obtida por deposição eletrolítica. Na eletrólise, a medalha 
cunhada em prata atua como o eletrodo em que o ouro se 
deposita. A solução eletrolítica é constituída de um sal de 
ouro (III). A quantidade de ouro depositada em cada 
medalha é de 6,0 gramas. 
 
a) Supondo que o processo de eletrólise tenha sido 
conduzido em uma solução aquosa de ouro (III) contendo 
excesso de íons cloreto em meio ácido, equacione a reação 
total do processo eletroquímico. Considere que no anodo 
forma-se o gás cloro. 
 
b) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente elétrica 
constante de 2,5 amperes no processo eletrolítico, quanto 
tempo (em minutos) foi gasto para se fazer a deposição do 
ouro em uma medalha? Mostre os cálculos. 
 
Dados: constante de Faraday = 96.500 coulomb mol-1; 1 
ampere = 1 coulomb s-1. 
 
Prof. Felipe 
Química 
 
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6. (FUVEST) A reforma do gás natural com vapor de água 
é um processo industrial de produção de hidrogênio, em 
que também se gera monóxido de carbono. O hidrogênio, 
por sua vez, pode ser usado na síntese de amônia, na qual 
reage com nitrogênio. Tanto a reforma do gás natural 
quanto a síntese da amônia são reações de equilíbrio. Na 
figura, são dados os valores das constantes desses 
equilíbrios em função dos valores da temperatura. A curva 
de 1K refere-se à reforma do gás natural e a de 2K , à 
síntese da amônia. As constantes de equilíbrio estão 
expressas em termos de pressões parciais, em atm. 
 
 
 
a) Escreva a equação química balanceada que representa 
a reforma do principal componente do gás natural com 
vapor de água. 
b) Considere um experimento a 450 C, em que as 
pressões parciais de hidrogênio, monóxido de carbono, 
metano e água são, respectivamente, 0,30; 0,40;1,00 e 
9,00 atm. Nessas condições, o sistema está em equilíbrio 
químico? Justifique sua resposta por meio de cálculos e 
análise da figura. 
c) A figura permite concluir que uma das reações é 
exotérmica e a outra, endotérmica. Qual é a reação 
exotérmica? Justifique sua resposta. 
 
7. (FUVEST) 
 
O produto iônico da água, K(w), varia com a temperatura 
conforme indicado no gráfico 1. 
 
a) Na temperatura do corpo humano, 36°C, 
1 - qual é o valor de K(w)? 
2 - qual é o valor do pH da água pura e neutra? Para seu 
cálculo, utilize o gráfico 2. 
 
b) A reação de autoionização da água é exotérmica ou 
endotérmica? Justifique sua resposta, analisando dados 
do gráfico 1.