a) De acordo com a proporção estabelecida, tem-se que a partir da combustão de 100g de fertilizante, tem-se: 2COm 56g= , 2H Om 69g= e 2Nm 36g= . As...

a) De acordo com a proporção estabelecida, tem-se que a partir da combustão de 100g de fertilizante, tem-se: 2COm 56g= , 2H Om 69g= e 2Nm 36g= . Assim: ( ) C C H H N O 12 m 56g m 15,3g %C 15,3% 44 2 m 69g m 7,7g %H 7,7% 18 m 36g %N 36% m 100 15,3 7,7 36 m 41g %O 41% = ⋅ ⇒ = ⇒ = = ⋅ ⇒ = ⇒ = = ⇒ = = − + + ⇒ = ⇒ = Dessa forma, a fórmula centesimal é dada por: 15,3% 7,7% 36,0% 41,0%C H N O

b) C H 6 2 2 N O 15,3 n 1,28 mol 1,28 1 12 7,7 n 7,7 mol 1,28 6 1 CH N O 36 n 2,57 mol 1,28 2 14 41 n 2,56 mol 1,28 2 16 = = ÷ = = = ÷ = ⇒ = = ÷ = = = ÷ = = = ÷ =
c) 1 c c c c 1 2 1 1 1000 m 1000 1 T K W T K 2,38 1,86 M m M 20 M 39g.mol− ⋅ ⋅ = ⋅ ⇒ = ⋅ ⇒ = ⋅ ⋅ Δ Δ A fórmula empírica pressupõe uma massa molar com valor múltiplo de 78 g/mol. Para a massa molar aparente ser metade do menor valor possível para a massa molar (78 g/mol), isso significa que há na solução o dobro de partículas dissolvidas do que foi considerado para o cálculo. Trata-se, portanto, de um composto que dissocia ou ioniza em água.