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1. Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, 3KC O ,� por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos: a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. b) alcalinos, calcogênios e halogênios. c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. d) alcalinos, halogênios e calcogênios. e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.
b) alcalinos, calcogênios e halogênios.
c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.
d) alcalinos, halogênios e calcogênios.
e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

Aprimorando com Questões

há 2 anos

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Tabela_Periódica

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Ed

há 4 meses

Para responder à sua pergunta, vamos analisar a fórmula do clorato de potássio, que é \( KClO_3 \). - O potássio (K) pertence à família dos alcalinos (Grupo 1 da tabela periódica). - O cloro (Cl) pertence à família dos halogênios (Grupo 17 da tabela periódica). - O oxigênio (O) pertence à família dos calcogênios (Grupo 16 da tabela periódica). Agora, vamos analisar as alternativas: a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. (Incorreto, pois o potássio é alcalino, não alcalino-terroso) b) alcalinos, calcogênios e halogênios. (Incorreto, a ordem está errada) c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. (Incorreto, a ordem e as famílias estão erradas) d) alcalinos, halogênios e calcogênios. (Correto, a ordem e as famílias estão corretas) e) alcalinos, gases nobres e calcogênios. (Incorreto, pois o cloro não é um gás nobre) Portanto, a alternativa correta é: d) alcalinos, halogênios e calcogênios.

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Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra D) alcalinos, halogênios e calcogênios.

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2. Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. A propriedade periódica que justifica essa observação é: a) densidade. b) dureza química. c) energia de ionização. d) polaridade. e) energia reticular.

a) densidade.
b) dureza química.
c) energia de ionização.
d) polaridade.
e) energia reticular.

4. A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta. Dado: P (Z 15); S (Z 16).= = a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.

a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.

5. Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que: a) pode ser um metal de transição. b) pode possuir no máximo 20 elétrons. c) possui raio atômico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

6. Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar: I. um agregado de moléculas de bromo (Br2) possui coloração vermelha. Já os íons brometos (Br-), presentes nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores; II. o sódio metálico (Na) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na+(H2O)n]; III. moléculas de cloro (Cℓ2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cℓ-), presentes no sal de cozinha (NaCℓ), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta. a) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam. b) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência. c) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem. d) Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo. e) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.

a) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam.
b) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência.
c) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem.
d) Os íons sódio hidratados [Na+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo.
e) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior.

7. Na distribuição eletrônica do 88 38Sr , o 17º par eletrônico possui os seguintes valores dos números quânticos (principal, secundário, magnético e spin): a) 4, 2, 0, 1 2− e 1 2.+ b) 4,1, 1, 1 2+ − e 1 2.+ c) 4,1, 0, 1 2− e 1 2.+ d) 4, 2, 1, 1 2− − e 1 2.+

a) 4, 2, 0, 1 2− e 1 2.+
b) 4,1, 1, 1 2+ − e 1 2.+
c) 4,1, 0, 1 2− e 1 2.+
d) 4, 2, 1, 1 2− − e 1 2.+

8. Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834–1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887–1915), morto em combate durante a primeira guerra mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev ao descobrir experimentalmente a) o número atômico dos elementos da tabela periódica. b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. c) os gases nobres hélio e neônio. d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício.

a) o número atômico dos elementos da tabela periódica.
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
c) os gases nobres hélio e neônio.
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício.

10. Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p.

11. O processo de deposição de filmes finos de óxido de índio-estanho é extremamente importante na fabricação de semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica com radiofrequência assistida por campo magnético constante. Considere as afirmativas abaixo: I. O índio é um mau condutor de eletricidade. II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho. III. A densidade do índio é menor que a do paládio. IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio. Analisando as afirmativas acima, conclui-se que a) todas estão corretas. b) apenas a II e a III estão corretas. c) apenas a II, a III e a IV estão corretas. d) apenas a I e a III estão corretas. e) apenas a IV está correta.

a) todas estão corretas.
b) apenas a II e a III estão corretas.
c) apenas a II, a III e a IV estão corretas.
d) apenas a I e a III estão corretas.
e) apenas a IV está correta.

Em relação à tabela acima, assinale a alternativa correta.

a) O elemento α é um gás nobre.
b) O elemento β é o 80Hg .
c) O íon 2+γ tem a configuração eletrônica do xenônio.
d) O 75δ é isótono do 8539 X .
e) O elemento ε é o 43Tc , primeiro elemento artificial conhecido, e pertence ao grupo 6 B ou 6 da Tabela Periódica usual.