Um técnico preparou 420 g de uma solução saturada de nitrato de potássio 3(KNO , dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60 C. Depoi...

A solubilidade do nitrato de potássio em água aumenta com a temperatura, ou seja, quanto maior a temperatura, maior a quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade fixa de solvente. Quando a solução é resfriada, a solubilidade diminui e o excesso de soluto se deposita no fundo do béquer, formando um precipitado. Para calcular a massa aproximada do precipitado, é necessário saber a quantidade de soluto que está em excesso na solução. Como a solução está saturada, significa que a quantidade de soluto dissolvida em água é a máxima possível a essa temperatura. Portanto, a massa de nitrato de potássio dissolvida na solução é de 420 g. Ao resfriar a solução, a solubilidade do nitrato de potássio diminui e o excesso de soluto se deposita no fundo do béquer. A quantidade de soluto que se deposita é igual à diferença entre a quantidade de soluto inicialmente dissolvida e a quantidade de soluto que permanece em solução após o resfriamento. Para calcular a quantidade de soluto que permanece em solução, é necessário conhecer a solubilidade do nitrato de potássio a 40°C. De acordo com a tabela de solubilidade, a solubilidade do nitrato de potássio em água a 40°C é de 110 g/100 mL. Assim, a quantidade de soluto que permanece em solução é de: 110 g/100 mL x 420 mL = 462 g A quantidade de soluto que se deposita é de: 420 g - 462 g = -42 g Como a massa não pode ser negativa, significa que todo o soluto permaneceu em solução e não houve formação de precipitado. Portanto, a resposta correta é letra E) 0 g.