4. d) 2 2 6 2 6 2 20 2 2 2 6 2 6 20 2 2 6 2 4 16 2 2 2 6 2 6 16 2 2 5 9 1 2 2 6 9 2 2 6 2 5 17 1 2 2 6 2 6 17 2 2 6 2 6 2 10 6 2 38 38 Ca : 1s 2s 2...
4. d) 2 2 6 2 6 2 20 2 2 2 6 2 6 20 2 2 6 2 4 16 2 2 2 6 2 6 16 2 2 5 9 1 2 2 6 9 2 2 6 2 5 17 1 2 2 6 2 6 17 2 2 6 2 6 2 10 6 2 38 38 Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I) S : 1s 2s 2p 3s 3p S : 1s 2s 2p 3s 3p (II) F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p C : 1s 2s 2p 3s 3p C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV) Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s S − + − − − 2 2 2 6 2 6 2 10 6 2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5 24 24 3 2 2 6 2 6 3 24 r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d + + − 5. c) De acordo com o modelo atômico de Bohr, quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, por isso, a fluorescência, pode ser explicada pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético.
a) Verdadeiro
b) Falso
a) Verdadeiro
b) Falso
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Ed 
4. d) A sequência de números representa a configuração eletrônica dos elementos químicos, começando pelo cálcio (Ca) e terminando no criptônio (Kr). 5. c) A afirmação é falsa. De acordo com o modelo atômico de Bohr, quando um elétron está em uma órbita, ele pode ganhar ou perder energia ao saltar para outra órbita. A fluorescência ocorre quando um elétron é excitado e salta para uma órbita mais energética, e depois retorna para uma órbita menos energética, liberando energia na forma de luz.
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