4. (Fuvest) A oxidação de 2SO a 3SO é uma das etapas da produção de ácido sulfúrico. 2 SO2 + O2 = 2 SO3 cK 250 a 1000 C  Em um dado instant...

Para saber se o sistema está em equilíbrio, é necessário calcular a constante de equilíbrio (Kc) e compará-la com o quociente de reação (Qc). Se Kc for maior que Qc, o sistema está deslocado para a direita e a reação irá prosseguir no sentido direto. Se Kc for menor que Qc, o sistema está deslocado para a esquerda e a reação irá prosseguir no sentido inverso. Se Kc for igual a Qc, o sistema está em equilíbrio. Para calcular Kc, é necessário utilizar a expressão: Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 x [O2]). Substituindo os valores fornecidos, temos: Kc = (20)^2 / ((1,0)^2 x (1,6)) = 312,5. Para calcular Qc, é necessário utilizar a mesma expressão, mas com as concentrações medidas no instante 1t: Qc = (1,0)^2 / ((20)^2 x (1,6)) = 0,001953. Como Kc é muito maior que Qc, o sistema está deslocado para a direita e a reação irá prosseguir no sentido direto. No gráfico, as concentrações de SO2 e O2 irão diminuir ao longo do tempo, enquanto a concentração de SO3 irá aumentar até atingir o equilíbrio em 2t. O gráfico deve ser uma curva exponencial decrescente para SO2 e O2 e uma curva exponencial crescente para SO3.