A adoção de uma alimentação adequada também contribui para a manutenção da saúde ao longo da vida. A ingestão insuficiente de cálcio, por exemplo, ...

Para calcular a massa de hidroxiapatita que contém 1.200 mg de íons cálcio, é necessário primeiro calcular a massa molar da hidroxiapatita e, em seguida, usar a proporção entre a massa molar e a quantidade de íons cálcio presentes. A massa molar da hidroxiapatita é a soma das massas molares de cada elemento presente na fórmula química: Ca5(PO4)3OH. - O cálcio (Ca) tem massa molar de 40,08 g/mol (5 átomos de cálcio na fórmula) - O fósforo (P) tem massa molar de 30,97 g/mol (3 átomos de fósforo na fórmula) - O oxigênio (O) tem massa molar de 16,00 g/mol (12 átomos de oxigênio na fórmula) - O hidrogênio (H) tem massa molar de 1,01 g/mol (1 átomo de hidrogênio na fórmula) Assim, a massa molar da hidroxiapatita é: 5 x 40,08 g/mol (cálcio) + 3 x 30,97 g/mol (fósforo) + 12 x 16,00 g/mol (oxigênio) + 1 x 1,01 g/mol (hidrogênio) = 502,31 g/mol Agora, podemos usar a proporção entre a massa molar e a quantidade de íons cálcio presentes: 1.200 mg de íons cálcio x (1 g / 1.000 mg) x (1 mol / 40,08 g) x (1 mol de Ca5(PO4)3OH / 5 mol de Ca) x (502,31 g / 1 mol) = 15,0 g Portanto, a massa de hidroxiapatita que contém 1.200 mg de íons cálcio é de 15,0 g.