Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de um comprimido de dipirona sódica mono-hidratada, cuja bula declara conter 500 ???????? desse fármac...

A quantidade de dipirona sódica mono-hidratada presente no comprimido pode ser calculada a partir da reação de titulação com solução de iodo: C11H12N2O2NaS.H2O + I2 + H2O → C11H12N2O2NaS + 2H+ + 2I- + 2H2O A partir da estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de dipirona sódica mono-hidratada reage com 1 mol de iodo. Portanto, a quantidade de dipirona sódica mono-hidratada presente no comprimido pode ser calculada a partir da quantidade de iodo consumida na titulação: n(I2) = C(V) = 0,050 mol/L x 0,02845 L = 0,0014225 mol Como 1 mol de dipirona sódica mono-hidratada contém 1 mol de iodo, temos: n(dipirona) = n(I2) = 0,0014225 mol A massa molar da dipirona sódica mono-hidratada é: MM(dipirona) = 299,27 g/mol Portanto, a massa de dipirona sódica mono-hidratada presente no comprimido é: m = n x MM = 0,0014225 mol x 299,27 g/mol = 0,4259 g Para verificar se esse valor está dentro da faixa de porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira, é necessário consultar o documento.