12 09 - (Revisão 2 Fase - UNESP)

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Revisão 2ª Fase – UNESP 
 
1. (Unesp 2019) A vitamina 𝐷3 é lipossolúvel e opticamente 
ativa. Certo laboratório produz e comercializa suplementos 
dessa vitamina na forma de cápsulas contendo diferentes 
quantidades de colecalciferol. Essas quantidades são 
comumente indicadas por Unidades Internacionais (U.I.) de 
vitamina 𝐷3, que têm sua equivalência em unidades de 
massa. A tabela foi construída com base em informações 
da bula desse suplemento, que deve ser usado somente 
com indicação de profissional de saúde. 
 
 
 
Quantidade de vitamina 3D 
(em U.I.) 
Massa de calciferol 
(em mg) 
1.000 1,00 
7.000 7,00 
50.000 50,00 
 
a) A partir dos dados da tabela, calcule quanto vale cada 
U.I. de vitamina 𝐷3, em mg de colecalciferol. Indique, na 
fórmula do colecalciferol reproduzida abaixo, um átomo 
de carbono quiral responsável pela atividade óptica 
observada na molécula. 
 
 
 
b) Qual é a função orgânica oxigenada presente na 
estrutura da vitamina 3D ? Justifique, com base na 
estrutura molecular do colecalciferol, por que essa 
vitamina é lipossolúvel. 
 
 
 
2. (Unesp 2018) De acordo com a Instrução Normativa nº 
6, de 3 de abril de 2012, do Ministério da Agricultura, 
Pecuária e Abastecimento, o produto denominado 
“Fermentado Acético de Álcool”, conhecido como “Vinagre 
de Álcool”, deve ser obtido pela fermentação acética de 
mistura hidroalcoólica originada exclusivamente do álcool 
etílico potável de origem agrícola. Esse vinagre deve ter, no 
mínimo, 4,00 𝑔 de ácido acético / 100 𝑚𝐿 e, no máximo, 
1,0% (𝑣/𝑣) de álcool etílico, a 20 °𝐶. 
 
a) Escreva as fórmulas estruturais do álcool etílico e do 
ácido acético. 
b) Calcule o volume máximo de álcool, em 𝑚𝐿, e a 
quantidade mínima de ácido acético, em mol, que podem 
estar presentes em 1,0 𝐿 de vinagre de álcool. 
 
Dados: 𝐻 = 1;  𝐶 = 12;  𝑂 = 16. 
 
3. (Unesp 2018) A alpaca é uma liga metálica constituída 
por cobre (61%), zinco (20%) e níquel (19%). Essa liga é 
conhecida como “metal branco” ou “liga branca”, razão pela 
qual muitas pessoas a confundem com a prata. A tabela 
fornece as densidades dos metais citados. 
 
Metal Densidade 3(g cm ) 
Ag 10,5 
Cu 8,9 
Ni 8,9 
Zn 7,1 
 
a) A alpaca é uma mistura homogênea ou heterogênea? 
Que característica da estrutura metálica explica o fato de 
essa liga ser condutora de corrente elétrica? 
b) A determinação da densidade pode ser utilizada para se 
saber se um anel é de prata ou de alpaca? Justifique sua 
resposta apenas por meio da comparação de valores, 
sem recorrer a cálculos. 
 
4. (Unesp 2017) A fórmula representa a estrutura do 
miristato de isopropila, substância amplamente empregada 
na preparação de cosméticos, como cremes, loções, 
desodorantes e óleos para banho. 
 
 
 
Essa substância é obtida pela reação entre ácido mirístico 
de alta pureza e álcool isopropílico. 
 
Escreva o nome da função orgânica à qual pertence o 
miristato de isopropila e as fórmulas estruturais do ácido 
mirístico e do álcool isopropílico. Em seguida, utilizando 
essas fórmulas, escreva a equação, completa e 
 
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balanceada, da reação pela qual é obtido o miristato de 
isopropila. 
 
5. (Unesp 2017) Considere as seguintes informações: 
 
- O dióxido de enxofre (𝑆𝑂2) é um aditivo utilizado como 
conservador em diversos tipos de produtos alimentícios 
industrializados, entre eles os sucos de frutas. De acordo 
com o Informe Técnico da ANVISA nº 58/2014, o suco de 
caju integral ou reconstituído pode conter esse aditivo até 
o limite de 0,02𝑔/100 𝑚𝑙. 
- O teor de dióxido de enxofre presente em uma bebida 
pode ser determinado por reação com iodo, de acordo 
com a equação a seguir: 
 
2
2(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) 3 (aq)xSO yI zH O SO 2 I 4 H O
− − ++ + → + + 
 
Calcule a concentração máxima permitida de 𝑆𝑂2, em 
𝑚𝑜𝑙/𝐿, no suco de caju, dê os valores numéricos dos 
coeficientes x, y e z da equação apresentada e calcule a 
quantidade em mol de iodo necessária para reagir 
completamente com um volume de 10 𝑚𝐿 de um suco de 
caju que contenha 𝑆𝑂2 no limite máximo permitido. 
 
Dados: 𝑆 = 32;  𝑂 = 16. 
 
6. (Unesp 2017) A dipirona sódica mono-hidratada (massa 
molar = 351 𝑔/𝑚𝑜𝑙) é um fármaco amplamente utilizado 
como analgésico e antitérmico. De acordo com a 
Farmacopeia Brasileira, os comprimidos desse 
medicamento devem conter de 95% a 105% da quantidade 
do fármaco declarada na bula pelo fabricante. A verificação 
desse grau de pureza é feita pela titulação de uma solução 
aquosa do fármaco com solução de iodo (𝐼2) a 0,050 𝑚𝑜𝑙/𝐿, 
utilizando amido como indicador, sendo que cada mol de 
iodo utilizado na titulação corresponde a um mol de dipirona 
sódica mono-hidratada. 
 
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de um 
comprimido de dipirona sódica mono-hidratada, cuja bula 
declara conter 500 𝑚𝑔 desse fármaco. Sabendo que a 
titulação dessa solução consumiu 28,45 𝑚𝐿 de solução de 
iodo 0,050 𝑚𝑜𝑙/𝐿, calcule o valor da massa de dipirona 
sódica mono-hidratada presente nesse comprimido e 
conclua se esse valor de massa está ou não dentro da faixa 
de porcentagem estabelecida na Farmacopeia Brasileira. 
 
7. (Unesp 2016) A malaquita é um mineral cuja composição 
é dada pela fórmula 𝐶𝑢2(𝑂𝐻)2𝐶𝑂3. Por aquecimento a seco, 
a malaquita produz óxido de cobre (II), um sólido preto, 
além de água e dióxido de carbono, ambos no estado 
gasoso. 
 
O óxido de cobre (II), por sua vez, reage com solução 
aquosa de ácido sulfúrico, originando uma solução aquosa 
azul de sulfato de cobre (II). Por evaporação da água, 
formam-se cristais azuis de 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ⋅ 5𝐻2𝑂. 
 
 
 
 
 
 
Escreva a equação química do aquecimento a seco da 
malaquita produzindo óxido de cobre (II), água e dióxido de 
carbono e, em seguida, a equação química da reação do 
óxido de cobre (II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico. 
Admitindo rendimento de 100%, calcule a massa de sulfato 
de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 𝑔 de 
malaquita. 
 
Dados: 𝐶𝑢 = 63,5;  𝑂 = 16;  𝐻 = 1;  𝐶 = 12;  𝑆 = 32. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) quest(ões). 
 
Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de 
ferro (II) hepta-hidratado (𝐹𝑒𝑆𝑂4 ⋅ 7𝐻2𝑂) a partir de ferro 
metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a 
estudante pesou, em um béquer, 14,29 𝑔 de ferro metálico 
de pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, 
lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico 
concentrado sob agitação. No final do processo, a 
estudante pesou os cristais de produto formados. 
 
8. (Unesp 2016) Para a síntese do sulfato de ferro (II) 
hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e ácido 
sulfúrico, a estudante deixou o béquer resfriar em banho de 
gelo, até a cristalização do sal hidratado. A seguir, a 
estudante separou o sólido por filtração, o qual, após ser 
devidamente lavado e secado, apresentou massa igual a 
52,13 𝑔. 
 
Dadas as massas molares (𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1):  𝐹𝑒 = 56,0;  𝑆 =
32,0;  𝐻 = 1,0;  𝑂 = 16,0, escreva a equação balanceada da 
reação global de formação do sulfato de ferro (II) hepta-
hidratado sintetizado pela estudante e calcule o rendimento 
 
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da reação a partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico. 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
 
Chama-se titulação a operação de laboratório realizada 
com a finalidade de determinar a concentração de uma 
substância em determinada solução, por meio do uso de 
outra solução de concentração conhecida. Para tanto, 
adiciona-se uma solução-padrão, gota a gota, a uma 
solução-problema (solução contendo uma substância a ser 
analisada) até o término da reação, evidenciada, por 
exemplo, com uma substância indicadora. Uma estudante 
realizou uma titulação ácido-base típica, titulando 25 𝑚𝐿 de 
uma solução aquosa de 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 egastando 20,0 𝑚𝐿 de 
uma solução padrão de 𝐻𝑁𝑂3 de concentração igual a 
0,10 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1. 
 
 
 
9. (Unesp 2015) Para preparar 200 mL da solução-padrão 
de concentração 0,10 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 utilizada na titulação, a 
estudante utilizou uma determinada alíquota de uma 
solução concentrada de 𝐻𝑁𝑂3 , cujo título era de 
65,0% 𝑚/𝑚 e a densidade de 1,50  𝑔⋅ 𝑚𝐿−1. 
 
Admitindo-se a ionização de 100% do ácido nítrico, 
expresse sua equação de ionização em água, calcule o 
volume da alíquota da solução concentrada, em mL, e 
calcule o pH da solução-padrão preparada. 
 
Dados: 
Massa molar do 𝐻𝑁𝑂3 = 63,0 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 
𝑝𝐻 = − 𝑙𝑜𝑔[ 𝐻+] 
 
10. (Unesp 2015) Utilizando os dados do texto, apresente 
a equação balanceada de neutralização envolvida na 
titulação e calcule a concentração da solução de 𝐶𝑎( 𝑂𝐻)2.