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O trióxido de enxofre (SO3), matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador, conforme a equação abaixo: 2 SO2(g) + O2(g)→ 2 SO3(g). Considerando a reação elementar, marque a opção correta.
a) A reação é de segunda ordem em relação ao SO2.
b) Aumentando a temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
c) A reação e de segunda ordem em relação aos reagentes.
d) Aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.
e) A velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2.

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra A) A reação é de segunda ordem em relação ao SO2. Isso ocorre porque a equação da reação apresenta dois mols de SO2 como reagente e a velocidade da reação depende da concentração dos reagentes. Além disso, a ordem da reação é determinada experimentalmente e pode ser diferente da estequiometria da equação química.

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Determine a expressão da velocidade reacional:

Das afirmacoes feitas, está(ão) correta(s):
I - O valor da energia envolvida por um mol de NH3 formado é 22 kcal.
II - O valor da energia de ativação dessa reação é 80 kcal.
III - O processo que envolve a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é endotérmico.
a) apenas III.
b) apenas II e III.
c) apenas I e II.
d) apenas II.
e) todas.

Do texto acima, podemos concluir que platina, o paládio e o ródio atuam como:

a) Inibidores;
b) Indicadores;
c) Catalisadores;
d) Titulantes;
e) Tensoativos.

Estão corretas as alternativas:
I. do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo.
II. da energia cinética das moléculas que colidem entre si.
III. da orientação das moléculas de colisão, isto é, da geometria da colisão.
a) I, II e III
b) Somente III
c) Somente II
d) Somente I
e) Somente I e II

The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s?

a) 1.3 x 10–7
b) 2.0 x 10–7
c) 3.0 x 10–7
d) 4.5 x 10–7

A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação;
b) tornar espontânea uma reação não espontânea;
c) deslocar o equilíbrio da reação;
d) diminuir a entalpia total de uma reação.

O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato

Coloca-se HCl em solução aquosa com agitação, em 3 frascos, sendo que:

a) V1 = V2 = V3
b) V1> V2> V3
c) V3> V2> V1
d) V2> V1> V3
e) V3 = V2> V1

Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético (etanal): X CH3CHO → Produtos, onde X é o coeficiente do aldeído acético.

a) v = k.[CH3CHO]
b) v = k.[CH3CHO]3
c) v = k.[CH3CHO]2
d) v = k.[CH3CHO]4

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Determine a expressão da velocidade reacional:

Do texto acima, podemos concluir que platina, o paládio e o ródio atuam como:

a) Inibidores;
b) Indicadores;
c) Catalisadores;
d) Titulantes;
e) Tensoativos.

The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s?

a) 1.3 x 10–7
b) 2.0 x 10–7
c) 3.0 x 10–7
d) 4.5 x 10–7

A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação;
b) tornar espontânea uma reação não espontânea;
c) deslocar o equilíbrio da reação;
d) diminuir a entalpia total de uma reação.

O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato

Coloca-se HCl em solução aquosa com agitação, em 3 frascos, sendo que:

a) V1 = V2 = V3
b) V1> V2> V3
c) V3> V2> V1
d) V2> V1> V3
e) V3 = V2> V1

Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético (etanal): X CH3CHO → Produtos, onde X é o coeficiente do aldeído acético.

a) v = k.[CH3CHO]
b) v = k.[CH3CHO]3
c) v = k.[CH3CHO]2
d) v = k.[CH3CHO]4

Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de número:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4

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Do texto acima, podemos concluir que platina, o paládio e o ródio atuam como:a) Inibidores;b) Indicadores;c) Catalisadores;d) Titulantes;e) Tensoativos.

The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s?a) 1.3 x 10–7b) 2.0 x 10–7c) 3.0 x 10–7d) 4.5 x 10–7

A função destes nas reações químicas é:a) diminuir a energia de ativação da reação;b) tornar espontânea uma reação não espontânea;c) deslocar o equilíbrio da reação;d) diminuir a entalpia total de uma reação.

O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:a) pressãob) temperaturac) concentraçãod) superfície de contato

Coloca-se HCl em solução aquosa com agitação, em 3 frascos, sendo que:a) V1 = V2 = V3b) V1> V2> V3c) V3> V2> V1d) V2> V1> V3e) V3 = V2> V1

Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético (etanal): X CH3CHO → Produtos, onde X é o coeficiente do aldeído acético.a) v = k.[CH3CHO]b) v = k.[CH3CHO]3c) v = k.[CH3CHO]2d) v = k.[CH3CHO]4

Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de número:a) 1b) 2c) 3d) 4

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Do texto acima, podemos concluir que platina, o paládio e o ródio atuam como:

a) Inibidores;
b) Indicadores;
c) Catalisadores;
d) Titulantes;
e) Tensoativos.

The rate of formation of O3(g)is 2.0 x 10–7mol/L.s for the reaction 3 O2(g) → 2 O3(g). What is the rate of disappearance of O2(g)in mol//L.s?

a) 1.3 x 10–7
b) 2.0 x 10–7
c) 3.0 x 10–7
d) 4.5 x 10–7

A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação;
b) tornar espontânea uma reação não espontânea;
c) deslocar o equilíbrio da reação;
d) diminuir a entalpia total de uma reação.

O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:

a) pressão
b) temperatura
c) concentração
d) superfície de contato

Coloca-se HCl em solução aquosa com agitação, em 3 frascos, sendo que:

a) V1 = V2 = V3
b) V1> V2> V3
c) V3> V2> V1
d) V2> V1> V3
e) V3 = V2> V1

Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético (etanal): X CH3CHO → Produtos, onde X é o coeficiente do aldeído acético.

a) v = k.[CH3CHO]
b) v = k.[CH3CHO]3
c) v = k.[CH3CHO]2
d) v = k.[CH3CHO]4

Aquele que representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação é o de número:

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4